Вычислите молярную концентрацию и молярную долю нитрата калия в 20% - ном растворе плотностью 1, 056 г/мл.

Объяснение:

Имеется  20%  раствор  нитрата  калия.  Плотность  раствора  1,056 г/мл.  Молярная   масса   КNO3  = 101 г/моль

Существует  несколько  формул  для  перерасчета  массовой  доли растворенного  вещества  в молярную  концентрацию:

          10 · ω% · плот.      10 · 20 · 1,056

 См =    = = 2,09 М   или  2,09 моль/л

                  М                         101

Теперь   рассмотрим  как  вычислить   молярную (мольную) долю.

 Это  отношение  между   количеством  молей   компонентов,  составляющих  раствор.

  Примем  массу 20%  раствора  равной  100 г.   Раствор  состоит  из воды  и  нитрата  калия.  В 100 г  20%   раствора  80 г  воды  и  20 г

нитрата  калия.  n(H2O)  =  80 г : 18 г/моль = 4,44  моль;

n(KNO3)  =  20 г : 101 г/моль = 0,198 моль;  

                                                                        0,198

Тогда  мольная  доля  нитрата  калия =   = 0,043

                                                                        4,44 + 0,198

                                              4,44

мольная  доля  воды  =   = 0,957

                                          4,44 +  0,198

1) Из скольких атомов состоит молекула кислорода? ответ: 2

2) Какая относительная атомная масса у атома кислорода? ответ: 16

3) Какая относительная молекулярная масса у кислорода? ответ: 32

4) Сколько протонов в атоме кислорода? ответ: 8

5) Сколько электронов в атоме кислорода? ответ: 8

7) Сколько нейтронов в атоме кислорода? ответ: 8

8) Какова степень окисления кислорода в оксидах (без учета знака)? ответ: 2; CuO (-2)

9) Какова степень окисления кислорода в соединении с фтором (без учета знака)? ответ: 2; OF2 (+2)

10) Какова степень окисления кислорода в пероксидах (без учета знаков)? ответ: 1; H2O2 (+1)

11) Каков атомный номер у кислорода? ответ: 8

12) В каком периоде находится кислород? ответ: 2

13) В какой группе находится кислород? ответ: 6

14) В каком ряду находится кислород? ответ: 2

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.