Через 14, 8г гидроксида кальция пропустили 1, 12л углекислого газа. Какова масса осадка?

Реакция: Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3 (осадок)

количество гидроксида: n[Ca(OH)2] = m/M=14,8 г/74 г/моль=0,2 моль

количество газа: n(CO2)= V/Vм= 2,24 л/22,4 л,моль = 0,1 моль

Газ - в недостатке, количество осадка столько же, т.е. 0,1 моль.

Масса осадка: m(CaCO3)=n*M = 0,1 моль*100 г/моль = 10 г

Объяснение:

Пасан красава

Объяснение:

Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор) 
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % 
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V) 
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f 
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл 
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.

Вещества с молекулярным строением состоят из молекул, и в твердом состоянии в узлах их кристаллической решётки (если такая есть) так же находятся молекулы. Эти вещества чаще всего в нормальном состоянии жидкости или газы, реже твердые вещества с низкой температурой плавления и испарения: воск, парафин; жидкости — вода, спирты, кислоты, эфиры и т.д.; все газы. 

Вещества с немолекулярным (атомарным) строением в основном твёрдые, обладают высокой температурой плавления и кипения: железо, остальные металлы. 

Все металлы имеют атомную кристаллическую решётку, этим объясняется их электро- и теплопроводимость и металлический блеск.