Составьте формулы кислот, пользуясь карточками. Классифицируйте кислоты и напишите названия кислот. Н ; Н2 ; Н3 ; S ; Cl NO3 ; SO4 ; PO4

HCl - хлороводородная кислота. (бескислородная)

H2S - сероводородная кислота. (бескислородная)

HNO3 - азотная кислота. (кислородсодержащая)

H3PO4 - фосфорная кислота. (кислородсодержащая)

H2SO4 - серная кислота. (кислородсодержащая)

Вроде все возможные варианты перебрал.

1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-)  (в скобках степени окисления элементов)
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) > Na(+)   |     |  1  |Na отдал е, он восстановитель, а                         
    -1 e (электрон)     |  1 |      | реакция - окисление
                                   |      |      |
Cl(0) > Cl(-)     |      |  1 |  Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
           +1 e                |      |      |  восстановление

2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)
P(0) > P(+5)      |  5    |       |    4  |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e                                |        |       |        | окисление
                                       |        | 20 |        |
O2(0) >2O(-2)  |   4   |       |   5  |  O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e                               |        |       |        |   восстановление

3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) > Hg(0)      |       |      |       |   Hg , окислитель, восстановление
+2 e                                      |  2   |      |  4   |
                                              |       |  8  |       |
2O(-2) > O2(0)   |  4   |      |  2   | O2  восстановитель, окисление
-4 e                                       |        |      |       |

Вот первые 3, остальные по аналогии

Объяснение:

Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.​

1.  Вычислим  массу  раствора  соляной  кислоты   и  массу  кислоты  в растворе

m(p-pa HCl)  =  33,8 мл × 1,08  г/мл  = 36,5 г

m( HCl)  =  =  36,5  × 0,05 =  1,825 г    что  соответствует  0,05 моль.

В этот  раствор  добавили  3,71 г  карбоната  натрия Na2CO3; эта  масса  соответствует  0,035  моль

Запишем   уравнение   реакции

       0,05           0,035

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  избытке  взят  карбонат  натрия   и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству   соляной  кислоты:

       0,05         0,025           0,05                      0,025      

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  результате   в  ходе  реакции  в  растворе  окажется  0,05  моль  хлорида  натрия    и  останется  не  прореагировавшим  0,01 моль карбоната  натрия  и  выделится  из  раствора  0,025  моль СО2

 Вычислим   массу  раствора  после  реакции:  (36,5 +  3,71 г) - 1,1 г (это масса  СО2) = 39,11 г

Вычислим  массы  солей  в  растворе

m(Na2CO3)  =  106 г/моль × 0,01 = 1,06 г

m(NaСl) 58,5 × 0,05  = 2,93  г

Осталось  вычислить   массовые  доли  солей  в растворе:

ω(Na2CO3)  = 1,06 г : 39,11 г = 0,027  или  2,7%

ω(NaСl) =  2,93  г : 39,11 = 0,075  или  7,5%