Практическая работаПорядок выполнения работы видео опытыОпыт 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты:а) кислота + металл = соль + H2↑ б) кислота + основный оксид = соль + Н2О в) кислота + основание = соль + Н2О г) кислота + соль = соль + кислота Опыт 2. Проделайте реакции, характеризующие свойства с меди (II):а) соль + металл = соль + металл б) соль + щелочь = основание ↓ + сольв) соль + соль = соль + соль↓2. Оформить отчет (отчет должен содержать все, выделенное желтым, фото отправляется на почту )Нужно заполнить отчёт, он на фото​

1) Na натрий порядковый номер 11, 3 период 1 группа главная подгруппа, Ar(Na) = 23
2) +11, р=11, n=12, е=11
3) валентный электрон 1 ,  1s²2s²2p⁶3s¹
4) металл
5) Na2O - основной оксид
6) образует гидрид, но нелетучий NaH
7) более активный , чем магний, проявляет более сильные восстановительные свойства

1) S сера  порядковый номер 16, 3 период 6 группа главная подгруппа, Ar(S) = 32
2) +16, р=16, n=16, е=16
3) валентных электронов 6  ,  1s²2s²2p⁶3s²3р⁴
4) неметалл
5) SO3 - кислотный оксид
6) H2S
7) более сильный окислитель, чем фосфор, но менее , чем хлор

Смотреть в обе части уравнения реакции
.т.е в исходные вещества и в продукты реакции .
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Считаем число атомов до и после реакции
Назв атома. Число до. После
Na 1. 2
S. 1. 1
O. 5. 5
H. 3. 2
Как видно число атомов натрия у гидроксида натрия (в начале реакции ) в 2 раза меньше чем у сульфата натрия (в конце реакции) поэтому в начале реакции ставим коэффициент 2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Назв атома. Число до. После
Na. 2. 2
S. 1. 1
O. 6. 5
H. 4. 2
Уравняем число атомов водорода у молекулы воды(в конце реакции ) по той же самой причине что у натрия
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Название атома. Число до. После
Na. 2. 2
S. 1. 1
H. 4. 4
O. 6. 6
Все уравнено