К раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции?По дать не только ответ, но и решение(объяснение

Объяснение:

к раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции?

По дать не только ответ, но и решение(объяснение).

Ясно,  что  происходит  реакция нейтрализации.  А вот  что  взято в избытке  - кислота  или щелочь -  станет  ясно, когда  мы рассчитаем

количества  реагентов.

1)  найдем  массу  азотной  кислоты  в  растворе  и количество  кислоты.

   m(HNO3) = 200 × 0,063  = 12,6 г.  Это  соответствует  12,6 г: 63 г/моль   0,2 моль.

2)  найдем  массу  гидроксида натрия  в  растворе  и количество  щелочи.

   m(NaOH) = 200 × 0,04  = 8 г.  Это  соответствует  8 г: 40  г/моль   0,2 моль.

Таким образом:   n(HNO3)  =  n(NaOH).   Кислота  одноосновная,  а щелочь - однокислотная   и  при  взаимодействии  этих  растворов

реакция  раствора  должна  быть  близка  к нейтральной. А фенолфталеин   меняет  свою  окраску  с бесцветной  на малиновую только  ы щелочной  среде.  

  После  реакции   окраска  фенолфталеина  не изменится (останется  бесцветной)

Простые вещества : металлы, неметаллы атомы металлов значительно большим радиусом по сравнению с немталлическими элементами, сравнительно лекго валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность  неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения о2, н2, n2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний.  аллотропия - способность вещества одного состава существовать в различных модификациях . причина - различное строение кристаллической решётки, например с - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды.  олово - белое, серое, белое олово устойчиво при температуре выше 14 ос, серое - при темп. ниже 14 о с, при охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.

а) 2,2-диметилбутан-1

 

                        ch3

                          |

  ch3 - c   - ch2 - ch3

                          |

                          ch3

 

   

б)2,2,3-триметилпентаналь-1  

   

                                    ch3    o

                                    |           //

ch3 - ch2 - ch     - c   - c

                        |           |           \

                        ch3    ch3    h

 

 

в) пропиновый       

 

                                                      o

                                                    //

  ch3 - ch2  - c

                            \

                              h

 

 

г) масляный

 

                                      o

                                      //

ch3 - ch2 - ch2 - c

                                    \

                                      h