ів. Обчислити масову частку сульфатної кислоти в новому розчині, якщо до 300 г 20% розчину долили 60 г 10% розчину цієї кислоти

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы., а 10% - 0,1.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2*300 + 0,1*60 = Х*(300 + 60)

60 + 6 = 360Х

360Х = 66

Х = 0,1833 ( или 18,33% )

Объяснение:

Жизнь на Земле влияет на атмосферу. Например, в связи с бурным развитием промышленности в городах, ростом количества автомобилей и т.д. в атмосферу выделяются различный загрязняющие вещества: угарный газ, соединения серы, азота и т.д.

А эти вредные вещества, в свою очередь, негативно влияют на жизнь на Земле. Например, оксиды серы, азота выпадают потом в виде кислотных дождей. Попадая в водоем, эти вещества закисляют среду так, что гибнет флора и фауна.

Также негативно эти вещества могут сказываться и на здоровье человека.

Угарный газ сначала попадает в атмосферу, а затем в легкие человека и животных, подавляя снабжение кислородом клеток организма.

Таким образом. жизнь на Земле влияет на атмосферу, а атмосфера влияет на жизнь на Земле, т.е. то, что выбрасывается в атмосферу, к нам же и возвращается.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

K2S + H2O ⇄ KOH + KHS

Полное ионное уравнение:

2K(+) + S2(-) + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + K(+) + HS(-)

Краткое ионное уравнение:

S2(-) + H2O ⇄ HS(-) + OH(-)

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

KHS + H2O ⇄ KOH + H2S  

Полное ионное уравнение:

K(+) + HS(-) + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS(-) + H2O ⇄ H2S + OH(-)

После гидролиза  щелочная среда.

K2SO4 ↔ 2K(+) + SO4(2-).

Гидролизу не подвергается т.к. нет слабого иона.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3  

Полное ионное уравнение:

2K(+) + SO3(2)- + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + K(+) + HSO3(-)

Краткое ионное уравнение:

SO3(2-) + H2O ⇄ HSO3(-) + OH(-)

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3  

Полное ионное уравнение:

K(+) + HSO3(-) + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3(-) + H2O ⇄ H2SO3 + OH(-)

После гидролиза  щелочная среда.

Объяснение: