Вычислить массу осадка при взаимодействии 4 моль naoh с mgcl2

2naoh+mgcl2=2nacl+mg(oh)2

по уравнению n(mg(oh)2)=4 /2=2

m(mg(oh)2)=n*m=58*2=116 г 

2naoh+mgcl2=2nacl+mg(oh)2

по уровнению мы видим что отношение коффициентов гидроксида натрия и гидроксида магния 2: 1, значит количества гидкоксида магния в 2 раза меньше колчиества гидроксида натрия. 

4/2=2моль

найдем массу. умножим количество на молярную массу

2*95=190 грамм.

ответ 190 г.

    х г                                                   68 г     n2           +         3 h2         ->       2nh3 n = 1 моль                                       n = 2 моль м = 28 г/моль                                 м = 17 г/моль m = 28 г                                           m = 34 г х г n2     -       68 г nh3 28 г n2     -     34 г nh3 m(n2) = 28 * 68 / 34 = 56 г

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9