Химия химия химия химия химияВисокий рівень1. Що таке горіння?2. Скласти рівняння реакцій за схемою:KClO3 → О2→ К2О3. В якому з оксидів масова частка нітрогену найбільша: NО чи N2О54. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та загальною сумоюкоефіцієнтів в цих рівняннях:а) СН4 + О2 → СО2 + Н2О 1) 9б) СО2+ С →СО 2) 6в) А1 + О2→А12О3 3) 45. Задача: Яку масу кисню необхідно взяти для спалювання 56 газоту, якщо при цьому утворилося 120 г нітроген(ІІ) оксиду.6. Закінчити рівняння реакцій та розставити коефіцієнти:С2Н2 + О2→Н2S + О2→​​

#1 Находим массу раствора, а затем массу растворенного вещества FeSO4

m(FeSO4)р-ра= V*d = 350 мл*1.05 г/мл = 367.5 г

m(FeSO4)= mр-ра*w= 367.5 г * 0.1 = 36.75 г (масса растворенного вещества)

#2 Нам необходимо найти массу кристаллогидрата, в которой будет содержаться 36.75 г безводной соли. Для этого пересчета очень удобно использовать молярные соотношения безводной соли и всего кристаллогидрата.

Анализируем формулы. FeSO4 и FeSO4*7H2O. На каждый моль кристаллогидрата приходится один моль безводной соли и 7 моль воды. Таким образом, мы видим, что n(FeSO4) = n(FeSO4*7Н2О).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества безводного сульфата железа, которое будет также равно количеству вещества кристаллогидрата:

n(FeSO4)= m/M= 36.75/152г*моль^-1= 0.242 моль = n(FeSO4*7H2O)

#3 По известным молям гептагидрата сульфата железа (II) находим его массу: m(FeSO4*7H2O)= n*M= 0.242моль*278г/моль= 67.28 г

ответ потребуется 67.28 г кристаллогидрата

Решение. При рассмотрении р-ров, приготовленных из двух или более индивидуальных в-в, необходимо помнить, что взаимодействие между ними может происходить с образованием нерастворимых, малодиссоциирующих или газообразных в-в. В таких случаях исходные в-ва не могут одновременно находиться в растворе.

1. NaOH и Р2О5. Оксид фосфора (5) реагирует с водой с образованием ортофосфорной к-ты:

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4, которая нейтрализуется щелочью. В зависимости от соотношения между NaOH и H3PO4 могут протекать три реакции:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут, поскольку образуется малодиссоциирующее соединение Н2О.

2. Ba(OH)2 и СО2. При пропускании СО2 через р-р Ва(ОН)2 выпадает осадок ВаСО3 и образуется малодиссоциирующее соединение Н2О:

Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О

Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут.

3. КОН и NaOH. Оба в-ва - сильные основания и хорошо диссоциируют в воде. В р-ре содержатся ионы K⁺, Na⁺, OH⁻, концентрация их остается постоянной. Данные соединения в р-ре могут существовать одновременно.

4. NaHSO₄ и BaCl₂. При диссоциации гидросульфата натрия в водном р-ре образуются ионы Na⁺ и HSO₄⁻. серная к-та является сильной даже по второй степени диссоциации, поэтому ионы HSO₄⁻ - частично диссоциируют на ионы Н⁺ и SO₄²⁻, которые немедленно реагируют с ионами Ва²⁺ с образованием осадка BaSO₄. Суммарное уравнение реакции:

NaHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + NaCl + HCl

Исходные в-ва в р-ре одновременно быть не могут.

5. HCl и Al(NO₃)₃. Рассмотрим возможность протекания данной реакции:

3HCl + Al(NO₃)₃ ⇄ AlCl₃ + 3HNO₃.

Исходные в-ва и продукты реакции полностью диссоциированы в водном р-ре. Уравнение реакции можно переписать в ионном виде:

Al³⁺+3NO₃⁻+3H⁺+3Cl⁻ ⇄ Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻.

Из ионного уравнения видно, что в р-ре будут находиться ионы всех четырех видов, иначе говоря, р-р, содержащий одновременно Al(NO₃)₃ и HCl, приготовить можно.