Какая масса осадка барий хлор 2 обрразуется при взаимодействии со 140 г 10 % р-ра феррум2(so4)3? ?

3bacl2+fe2(so4)3=2fecl3+3baso4

140г=100%

10%=14г

fe2(so4)3=14/(56*2+32*3+16*12)=0,035моль

baso4=осадок=0,035*3=0,105

m(baso4)=0,105*(137+32+16*4)=24,465г

11. b-be-mg=na 12. 2o(-2)-2e=o2             2   5 восстановитель       mn(+7)+5e=mn(+2)     5   2 окислитель         5h2o2+2k2mno4+44h2so4=5o2+2mnso4+2k2so4+4h2o 13. k2co3+2hno3=2kno3+h2o+co2       2h(+)+co3(2-)=h2o+co2 14.                  540*0.6         x mol           x l 6hcl   +       2al   =           2 alcl3     +     3h2                   54g             2 mol           3*22.4 l x mol=324*2/54=12 mol (alcl3) x l=324*3*22.4/54=403.2 l (h2) 15. 300*0.3=90g 150*0.25=37.5g mrastvora2=300+150=450g msoli2=90+37.5=127.5g w2=127.5/450=0.283 или 28.3%

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca ––> ca3p2, 2p + 3mg ––> mg3p22. с неметаллами как восстановитель: 2p + 3s ––> p2s3, 2p + 3cl2 ––> 2pcl3. в) взаимодействие со сложными веществами: взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4р0 + 6н2о ––> р–3н3 + 3н3р+1о2 (фосфорная кислота) p0 +3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р0 + 3koh + 3н2о ––> р–3н3 + 3kн2р+1о2. p0 + 3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p0 + 5hn + 5o3 + 2h2o ––> 3h3p + 5o4 + 5n + 2o; p0 – 5e– ––> р+5 восстановитель (процесс окисление) n+5 +3e– ––> n+2 окислитель (процесс восстановление) 2p + 5h2so4 ––> 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 ––> 5kcl + 3p2o5 всегда !