Завдання№1 У три пробірки поміщено три розчини: хлоридної кислоти, калію гідроксиду та калій нітрату. Запропонуйте б визначення кожної з речовин за до речовини, що змінює забарвлення в залежності від середовища. Відповідь має бути з повним поясненням. Завдання №2 У розчинмідного купоросу опустили сталеву пластинку. 2.1 Спрогнозуйте, які зміни можуть відбутися з розчином мідного купоросу (блакитний колір) та сталевою пластинкою. 2.2 Напишіть відповідне хімічне рівняння, якщо воно можливе, назвіть продукти. Завдання №3 До розчину калій сульфату додайте барій нітрат. 3.1 Напишіть рівняння реакцій, назвіть сіль, що утворилася; 3.2 Назвіть умови перебігу реакцій між солями. Завдання №4 У пробірку з розчином сильної кислоти (на Ваш вибір) помістили гранули алюмінію. 4.1. Напишіть хімічне рівняння, назвіть продукти; 4.2 Спрогнозуйте, які зміни будуть відбуватися, спираючись на хімічне рівняння; 4.3 Якщо по завершенню хімічної реакції універсальним папірцем перевірити утворений розчин, чи зміниться його забарвлення. 4.4 Спрогнозуйте, з яким металом реакція буде відбуватися швидше, з алюмінієм чи залізом? Чому саме? Завдання №5 До розчину цинк сульфату додали калій гідроксид. До суміші, що утворилася додали розчин хлоридної кислоти. 5.1 Складіть два послідовних хімічних рівняння перебігу процесів; 5.2 Чи розчиниться осад в другому перетворенні і чому? Завдання№6 Запропонуйте, на Ваш розсуд, реакцію нейтралізації: 6.1 Напишіть хімічне рівняння; 6.2 Запропонуйте, яким чином можна перевірити, що відбулася реакція нейтралізації Завдання №7 Напишіть рівняння утворення амфотерного гідроксиду, внаслідок одного перетворення, а з нього утворити розчинний хлорид. Завдання №8 Із поданого переліку речовин, а саме: алюміній сульфіт, сульфатна кислота, літій гідроксид та вода запропонуйте хімічні рівняння утворення: 8.1 нерозчинної у воді основи, 8.2 двох оксидів, 8.3 двох нових солей. Для перетворень можна використовувати продукти їх взаємодії. ВИСНОВОК:
Ответы
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличилась на 50 г, но и масса раствора увеличилась тоже на 50 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15*300 + 50 = Х*(300 + 50)
45 + 50 = 350Х
350Х = 95
Х = 0,27 ( или 27% )
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
m(NaCl) = 17,55 г
Объяснение:
Дано :
V(Cl2) = 3,36 л
Найти :
m(NaCl) - ?
2Na+Cl2 → 2NaCl
1)n(Cl2) = V/Vm
Vm = 22.4 л/моль
n(Cl2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль
n(Cl2) = 0,15 моль
2) Составляем пропорцию :
0,15 моль n(NaCl)
= =>
1 2
n(NaCl) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль
n(NaCl) = 0,3 моль
3)m(NaCl) = n*M
M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г
m(NaCl) = 17,55 г
ответ : m(NaCl) = 17,55 г