При растворении в соляной кислоте 12, 9 г сплава состоящего из меди и цинка получили 2, 24 л водорода. вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплаве

только цинк реагирует с соляной кислотой.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.

n(h2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(zn) = n(h2) = 0,1 моль.

m(zn) = m(zn)*n(zn) = 65*0,1 = 6,5 г.

w(zn) = m(zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.

w(cu) = 50%.

//

А) m = 10 (г) m(nh3) = 14+3*1 = 17 (г/моль) n = m/m = 10/17 = 0.6 (моль) v = vm*n, где vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)  v = 22.4*0.6 = 13.44 (л) б)  m = 20 (г) m(co) = 12+16 = 28 (г/моль) n = m/m = 20/28 = 0.7 (моль) v = vm*n, где  vm - объем газа при н.у.  = 22.4 (л/моль)  v = 22.4*0.7 = 15.68 (л) в)  m = 30 (г) m(so2) = 32+2*16 = 64 (г/моль) n = m/m = 30/64 = 0.5 (моль) v = vm*n, где  vm - объем газа при н.у.  = 22.4 (л/моль)  v = 22.4*0.5 = 11.2 (л)

Соль alcl3 образована сильной кислотой hcl и слабым основанием al(oh)3. при гидролизе ион al3+ будет отрывать гидроксид-ионы он– от молекулы воды и освобождать катионы водорода н+ , что обусловливают кислую среду раствора. первая ступень: alcl3 + h2o =alohcl2 + hcl. al3+ + 3cl- + hoh ⇄ aloh2+ + 2cl- + h+ + cl- вторая ступень. реакция слабая: аlohcl2 + h2o = al(oh)2cl + hcl. aloh2+ + 2cl- + h2o ⇄ al(oh)2+ + cl- + h+ + cl- третья ступень. реакция почти не протекает: al(oh)2cl + h2o =al(oh)3 + hcl. al(oh)2+ + cl- + h2o ⇄ al(oh)3 + h+ + cl- соль k2so3 образована сильным основанием koh и слабой кислотой h2so3. гидролиз по аниону. при гидролизе ион so2(2-) будет отрывать h+ от молекулы воды и освобождать гидроксид ионы oн- , что обусловливают щелочную среду раствора. первая ступень. k2so3 +h2o = khso3+кoн 2k+ + so32- + h2o ⇄ k+ + oh- + k+ + hso3- вторая ступень. khso3 + h2o ⇄ koh + h2so3 k+ + hso3- + h2o ⇄ k+ + oh- + h2so3