Определите степени окисления атомов в неорганических соединениях:а) Na2S, Na3N, NaBr. MgCl2, MgS, Mg3N2. Al2S3, Al2O3.б) N2O, NH3, NO2, N2O3, N2O5, SO3, SO2, H2S. Fe2O3, FeOв)H2SO4, CuSO4, H3PO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, KMnO4.г)N2, NF3, H2O2, OF2, O2F2.

Объяснение:

а) Na2⁺¹S⁻², Na3⁺¹N⁻³, Na⁺¹Br⁻¹. Mg⁺²Cl2⁻¹, Mg⁺²S⁻², Mg3⁺²N2⁻³. Al2⁺³S3⁻², Al2⁺³O3⁻².

б) N2⁺¹O⁻², N⁻³H3⁺¹, N⁺⁴O2⁻², N2⁺³O3⁻², N2⁺⁵O5⁻², S⁺⁶O3⁻², S⁺⁴O₂⁻², H2⁺¹S⁻². Fe2⁺³O3⁻², Fe⁺²O⁻²

в)H2⁺¹S⁺⁶O4⁻², Cu⁺²S⁺⁶O4⁻², H3⁺¹P⁺⁵O4⁻², N⁻³H4⁺¹Cl⁻¹, (N⁻³H4⁺¹)2S⁺⁶O4⁻², K⁺¹Mn⁺⁷O4⁻².

г)N2⁰, N⁺³F3⁻¹, H2⁺¹O2⁻¹, O⁺²F2⁻¹, O2⁺¹F2⁻¹.

1. В системе 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)

2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q

а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции
б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия
г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.