Наиболее полярной является ковалентная связь между атомами: a) H- Cl; б) H- N; в) H- S.

Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательностей атомов, которые образуют эту связь. Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Более электроотрицательные элементы притягивают электроны сильнее, создавая более полярную связь.

Чтобы решить данную задачу, мы должны сравнить электроотрицательности элементов в каждой из связей и определить, какая связь является наиболее полярной.

a) H-Cl:
Электроотрицательность водорода (H) составляет около 2.2, а электроотрицательность хлора (Cl) – около 3.16 (значения взяты из таблицы электроотрицательностей Полинга). Подставляя эти значения в формулу для определения разности электроотрицательностей, получаем:
|2.2 - 3.16| = 0.96

б) H-N:
Электроотрицательность азота (N) составляет около 3.04. Подставляя значение электроотрицательности в формулу для определения разности, получаем:
|2.2 - 3.04| = 0.84

в) H-S:
Электроотрицательность серы (S) составляет около 2.58. Подставляя значение электроотрицательности в формулу для определения разности, получаем:
|2.2 - 2.58| = 0.38

Таким образом, разность электроотрицательностей для каждой из связей равна:
a) 0.96
б) 0.84
в) 0.38

Чем больше разность электроотрицательностей, тем более полярная связь. Следовательно, связь между атомами в варианте а) H-Cl является наиболее полярной, так как имеет наибольшую разность электроотрицательностей.

Итак, ответ на вопрос: Наиболее полярной является ковалентная связь между атомами а) H- Cl.