БЫСТРО ХИМИЯ 9 КЛАСС! 1.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:а) бром б) хлор в) йод г) фтор2. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te→Se→S→O а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают3. Свойство, не характерное для серы:а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит г) не проводит электрический ток4. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:а) SO3 → FeS → SO2 в) SO2 → S → H2S б) MgS → S → SO2 г) S → H2S → Al2S35. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O: а) 4 б) 7 в) 9 г) 126. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции: а) SO2 + 2OH- → SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ в) H+ + OH-→ H2OЧасть Б 1. Осуществите превращения: S → FeS → SO2 → H2SO3 2. Охарактеризуйте химический элемент № 15 по плану: а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл); б) состав атома (число протонов, электронов и нейтронов); в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида; г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства.3. Решите задачу. Вычислите массовую долю воды в медном купоросе CuSO4•5H2O.

1)А

2)Г

3)Г

4)В

5)Г

6)Б

7)А

Объяснение:

Для  решения  задачи  составим  уравнение и  внесём  данные задачи:
 30 г        5 г           x                
2HCl + CaCO₃ =  CO₂ + CaCl₂ + H₂O
 72         100
Переведём  массы  реагирующих  веществ  в  моли:
30 г НСl переводим  в  моли  по  формуле:  m /M = 30/72 = 0,4 моля
5 г  СаСО₃  в  молях = 5/100 = 0, 05  молей
Теперь  определяем объём  углекислого  газа  по HCL, составив  пропорцию:
2  моля  НСl -  1  моль (22, 4 л) СО₂
0,4  моля   -          х
                                      х = 0,4 х 22,4 : 2 = 4,48 л
Определим  тот  же  объём, но  по СаСО₃
1  моль СаСО₃ - 22, 4 л СО₂
0,05  молей     -  х
                                          х = 0,05 х 22,4 : 1 = 1,12 л

1. Химический элемент который образует вещество - кислород, хим. символ О, для обоих
2. Молекулярная химическая формула: килсород О2, озон О3
3. Агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде
Кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C)
Озон при нормальных условиях - газ голубого цвета со специфическим запахом. Растворимость в воде при 0 °C - 0,394 кг/куб. м; (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
4. Химическая активность
Обе модификации - окислители, но озон намного сильнее
Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Озон - мощный окислитель, намного более реакционно чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы.
5. Нахождение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) , приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе) , в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п.
При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой.
Атмосферный озон играет важную роль для всего живого на планете. Образуя озоновый слой в стратосфере он защищает растения и животных от жёсткого ультрафиолетового излучения. Поэтому проблема образования озоновых дыр имеет особое значение. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения.