Напишіть рівняння Se -O2, S-O2, Fe-O2, P-O2, Ca-O2, Al-O2

Объяснение:

Se + O₂ → SeO₂

2S + 3O2₂→ 2SO₃

2Fe + O₂ → 2FeO

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2Ca + O₂ → 2CaO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.

Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.

Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.

В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.

тебе вот и ответ

1)Для кислорода и озона истинное.
Воздух - смесь газов, таких как азот, кислород и углекислый газ. Озон и кислород тяжелее воздуха. Это можно судить по молярной массе.
2)Для воздуха и озона ложное.
Кислород — химически активный.
Озон —  еще более активное соединение, т.к. подвержен разложению молекулы с образованием молекулярного и атомарного кислорода.
3)Для воздуха истинное, для азота ложное.
Кислород — газ без запаха.
Озон  —  газ со специфическим запахом.
4)Для воздуха истинное, для азота ложное.
Кислород  — газ без цвета.
Озон  —  газ голубого цвета.