Какой объем газа выделится при растворении 44 г сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте?

11,2л

Объяснение:

FeS+H2SO4 -> FeSO4+H2S

Кол-во вещества FeS:

n(FeS)=44/88=0,5 моль

Объем газа:

V(H2S)=0,5*22,4=11,2 л

11,2л

Объяснение:

FeS+H2SO4 -> FeSO4+H2S  

Колличество вещества FeS:  

n(FeS)=44/88=0,5 моль  

Объем газа:  

V(H2S)=0,5*22,4=11,2л

Na2SO4+BaCL2= BaSO4+2NaCL
   +     2-      2+    -                      +      -
2Na+SO4+Ba+2CL= BaSO4+2Na+2CL
  2-    2+ 
SO4+Ba =BaSO4 реакция до конца ,т.к. образовался белый осадок, в реакцию вступали ионы бария и сульфат-ионы
b)   CaCO3+ 2HCL= CaCL2+ H2Co3 Слабая кислота и распадается наH2O и CO2
                   +       -        2+    -
  CaCO3 +2H +2CL= Ca +2Cl +H2O+CO2
                 +       2+
CaCO3+ 2H=  Ca + H2O+CO2 реакция до конца,т.к. образовались газ и малодиссоциируемое вещество вода
d)   NaOH+ HCL= NaCL+H2O
  +       -    +    -    +     _
Na+OH+H+CL=Na+CL+H2O
  -      +
OH+H=H2O реакция до конца - образовалось малодиссоциируемое вещество вода

Дано:                                     8 г                                           xл
m(Ca)= 8 г                            3 Ca+2H3PO4= Ca3(PO4)2 +3H2
V(H2)-?     M=Mr                  3 моль                                      3л
Mr(Ca)= 40                             40г\моль                                 22.4л\моль
Vm=22.4л/моль                     120г                                        67,2л\моль
                                         8г\120г= х\67,2л
                                         х= 8г*67,2л\120г
                                         х=4,48л
  ответ выделится 4,48л водорода