Во К аминокислотам не относятся: A. валин B. анилин C. фенилаланин D. серин E. глицерин Во Аминоуксусная кислота не вступит в реакции с: A. С3Н7ОН B. LiOH C. Na2SO4 D. Mg E. CH3Сl Во Среда раствора аминокислот с большим количеством аминогрупп, чем карбоксильных групп A. эфирная B. нейтральная C. солевая D. кислая E. щелочная Во Для аминокислот не характерны реакции A. с альдегидами B. полимеризации C. со спиртами D. с щелочами поликонденсации Во Какая связь поддерживает первичную структуру белковой молекулы? A. сульфидные связи B. пептидная C. ионная D. водородная E. сложноэфирная. Во Мономерами белков являются: A. углеводы B. альфа-аминокислоты C. высшие карбоновые кислоты D. все аминокислоты Во Укажите функциональные группы мономеров белков: A. СООН, - ОН B. С=О, - СООН C. CООН, - NH2 D. OH, - C=O. Во Необратимая денатурация это: A. разрушение четвертичной и третичной структуры белка B. изменение структуры белка под действием температуры и других факторов. C. расщепление белка до аминокислот D. сворачивание белка в глобулу. A. Во Дисульфидные связи –S–S– возникают при формировании третичной структуры белка: всегда B. если имеются остатки цистеина C. если в белке есть остатки глицина D. если белок включает остатки аланина Во Выберите из списка веществ, которые соответствуют Х1, Х2, Х3, Х4: +Ag2O/NH3(р-р) +Cl2 +NH3 (изб.) +аланин СН3СОН → Х1 → Х2 → Х3 →Х4 A. СН3 - ОН B. Сl - CH2 - COOH C. CH2(NH2) – COOH D. CH3 – COO - NH3 E. СН3 - СООН F. CH3- NH - CH-CO – NH – CH2 –COOH G. CH3 – COO - Cl H. CH3 – CH (NH2) –CO – NH- CH2 -COOH

Есть постоянные степени окисления (их нужно помнить). Напишу некоторые: H⁺¹, O⁻², K⁺¹, Na⁺¹, Li⁺¹, Mg⁺², Zn⁺², Al⁺³/
В бинарных соединениях (на вашем примере) определяют так:
1) сначала записывают постоянные ст. окисления:
+1
H₂S
затем, ст. окисления элемента умножают на его индекс:
+1·2 = 2. На водород суммарная ст. окисления  +2
+1
H₂S
∨
2, тогда на серу такое же число с противоположным знаком = 2
+1
H₂S
∨  ∨
+2-2
-2 делим на индекс серы, т.к. его нет, условно считаем 1
-2:1 = -2
ст. окисления серы = -2
+1-2
H₂S

Валентность - это свойства атомов одного химического элемента присоединять определённое число атомов другого.
Это понятие было введено в химию в 1853 г. английским химиком-органиком Франклендом для обоснования количественных отнощений атомов элементов в химических соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д. И. Менделеевым Периодического закона. Им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе, введено понятие о переменной валентности. Учение о строении атомов и молекул разработке электронной теории валентности.
Для расчётов, для составления формул веществ неоходимо знать количественные соотношения атомов различных элементов, в которых они соединяются. Валентность показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента соединяется атом данного элемента.
Одновалентными считают все элементы, атомы которых в двухэлементных соединениях всегда связаны с одним атомом другого элемента. Примером одновалентного элемента является водород. Поэтому считается, что валентность элемента указывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом рассматриваемого элемента. Например: в HCl хлор-одновалентен, в H2O кислород-двухвалентен, в NH3 азот-трёхвалентен.
Водородные соединения известны не для всех элементов, но почти все элементы образуют соединения с кислородом О. Кислород считается всегда двухвалентным. Постоянная валентность:
I-H, Na, Li, K, Rb, Cs
II-O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III-B, Al, Ga, In
Используя валентности можно составить формулу соединения.
Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
Например: H2O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс, который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы воды.
При названии веществ с переменной валентностью обязательно указывается его валентность, которая ставится в скобки. Например, Р2О5- оксид фосфора (V).