Вычисли массу примесей в образце глинозёма массой 63 г, если массовая доля Al2O3 в нём составляет 0, 94. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

1.соединение-с)

2. разложение-в) е)

3. замещение-а)

Обратимые реакции- химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

Например: 3Н2+N2 <==>2NH3

Необратимые реакции- реакции , при которых вещества полностью превращаются в продукты реакции и протекают в одном направлении и не могут взаимодействовать друг с другом.

Например: горение топлива, выпадение осадка, образование малодиссоциирующих веществ.

Обратимые реакции-а)с)е)

Необратимые реакции- в)д)

3.  2KCIO3= 2KCI=3O2(р-я протикает при нагревании и в присутствии катализатора MnO2)

                t                                                  

2AI(OH)3= AI2O3+3H2O

              t

CaCO3= CaO+CO2

Сu(OH)CI+HCI=CuCI2+H2O

5. 2)3)                                             t

6. Реакция соединения 2CO+O2=2CO2

Объяснение:

1 задание: качественная реакция на карбонат-ион: Добавить к CaCO3 кислоту, например HCl: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O Выделяющийся газ будет свидетельствовать о том, что кислота, реагирует с карбонатом. качественная реакция на сульфат-ион: Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) Появление белого осадка доказывает присутствие сульфата. Уравнения: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) +2Cl(-) + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 (газ) + H2O Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) SО4 (2-) + Ba = BaSO4 (осадок) 2 задание : HCl = 2H (+) + 2Cl (-) качественная реакция на анион хлора: HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3 Cl (-) + Ag (+) = AgCl (осадок) наличие аниона хлора доказывает белый осадок, образующийся при добаввлении к раствору соляной кислоты нитрата серебра.