1. Формула кристаллической соды.A) Na2CO3 * 10H2O В) NaHCO3 С) Na2SO4 * 10H20 D) Na2CO32. Найдите количество вещества серной кислоты массой 19, 6г определите числоатомов Кислорода. А) 2 моль; 48, 16* 1023 В) 0, 2 моль; 6, 02 * 1023C) 0, 2 моль; 4, 8 * 1023D) 0, 1 моль; 12 * 10233. Найдите молярную массу газа плотностью 2, 86 г/л. А) 32 В) 48 С) 80 D)644. Определите вещества и условия для осуществления следующей схемы.CuSO4 Cu(OH)2 - Cuo CuA) NaOH, tê, H2 B) H20, HCI, t" C) H2SO4, NaOH, O2 D) H20, K20, Cuo5. Какие свойства возрастают слева на право в периодах?А) неметалличность, атомный радиус, основные свойства гидроксидов.В) неметалличность, электроотрицательность, заряд ядра.С) металлические вещества, атомный радиус, электроотрицательность.D) неметалличность, валентность в высших оксидах, атомный радиус.6. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H20 Сумма коэффициентов этой реакции:А) 20 В) 10 С) 22 D) 247. Соли при гидролизе которых среда раствора кислая.A) AICI3; MgSO4;Na2CO3B) АІСІ3; MgSO4; CuCl2 С) Na2CO3; NaCI; KNO3 D) BeSO4; BaCl2; Na2CO38. Реактив для определения хлоридов и соляной кислоты.A) AgCI B) AgNO3 C) BaCl2 D) KNO39. Найдите число металлов вытеснить водород из раствора солянойКИСЛОТЫ.AI, Cu, Mg, Ca, Na, Zn, Ag, HgА) 1 B) 2 C) 4 D) 510. Какой получения металлического натрия из поваренной солииспользуется в промышленности? А) алюминотермия В) восстановления с соC) электролиз раствора D) электролиз расплава.11. При воздействий на какие вещества соляной кислотой можно получитьхлорид железа (III)? 1) Fe, 2) Feo, 3) Fe2O3, 4) Fe(OH)2, 5) Fe(OH)3, 6) FeS2.А. 1, 2, 4, 6; В. 2, 3, 6; С. 3, 5; D. 1, 3.12. Найдите вещество X в следующем превращении. Al - AIСI - X - Al2O3A) Al2(SO4)3 B) AIBr3 C) Al(OH)3 D) Al(NO3)313. Рассчитайте сумму степеней окисления в следующей реакции:FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 А) 24 В) 25 C) 23 D) 1114. Реакция горения метилового спирта выражается следующим уравнением:CH3OH + 1, 502 CO2 + 2H2O + 722, 3 кЖ; Определите сколько теплоты выделитсяпри горении 1 кг спирта?А) 12600 В) 22571, 2 с) 3200 D) 7223015. Сколько молей глюкозы образуются при поглощении 67, 2 л CO2 в процессефотосинтеза?А) 0, 24 В) 0, 75 C) 0, 5 D) 1​

Объяснение:

1. За схемою перетворень визначте невідому речовину: Са --> X ---> Ca(OH)2

ответ: CaO

2Ca + O₂ = 2CaO

CaO + H₂O= Ca(OH)₂

2. Укажіть речовину, з якою взаємодіє сульфатна кислота:

ответ: купрум(ІІ) оксид

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

карбон(ІV) оксид  -

фосфор(V) оксид   -

натрій хлорід  -

3. Укажіть рядок речовин, які реагують з калій гідроксидом:

Zn, Na2 O, SO2  -

ответ: HNO3, P2O5, SO3  +

KOH + HNO₃ =KNO₃ + H₂O

6KOH + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

2KOH+ SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

CaO, Ca(OH)3, SO2  -

CO2, HCl, KCl.  -

4. За схемою перетворень визначте невідому речовину: СuO--->X>Cu(OH)2

Cu  -

H2O  -

ответ: CuSO4

CuO + H₂SO₄ =CuSO₄+H₂O

CuSO₄ + 2NaOH  = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

H2SO4   -

5. Визначте, та вкажіть речовину Х у схемі перетворень: ZnCl2--->X--->ZnO

цинк ортофосфат -

цинк карбонат  -

цинк сульфіт  -

ответ: цинк гідроксід

ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCl

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

6. Укажіть продукти термічного розкладу алюмімій гідроксиду:

алюміній і вода  -

ответ: алюміній оксид і вода

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

алюміній оксид і водень  -

алюміній і водень -

Пишем реакцию:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Расставляем степени окисления (если сразу трудно найти те, кто меняют их, то расставляем у всех, с опытом можно сразу предугадывать у кого расставлять):

Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄ + K⁺O⁻²H⁺ → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Я выделил те элементы, которые меняют степени окисления в ходе реакции: сера из +4 переходит в +6; марганец из +7 в +6. Теперь составим электронный баланс, можно 2-мя через элементы и через ионы.

Простой через элементы): пишем элементы, как реакцию. Чтобы определить число электронов нужно поставить такое число, чтобы степень окисления справа перешла влево.

S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶

Т.е. от +6 нужно вычесть 2 электрона (е), чтобы получить +4. Т.к. электроны отнимаются, то этот элемент (соединение) - восстановитель, а процесс наоборот - окисление.

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

Чтобы от +6 перейти в +7 нужно прибавить 1 электрон. Принятие электронов говорит о том, что этот элемент (соединение) окислитель, а процесс называется восстановлением.

Далее работаем с числом электронов. Для нахождения коэффициентов нужно просто поставить эти числа крест-накрест (в некоторых случаях их можно сократить, но в данном случае не нужно:

S⁺⁴    - 2e →  S⁺⁶    | 1 - восстановитель (окисление)

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶  | 2 - окислитель (восстановление)

Теперь, когда коэффициенты известны, можно их расставлять. Иногда они не очень особенно с первого составления электронного баланса, но иногда дают намек.

Расставляем коэффициенты 2 у соединений с Mn⁺⁷ и Mn⁺⁶. Далее проверяем нужны ли еще где-нибудь коэффициенты и готово:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O