1.В предложенном перечне отыщите верное утверждение: 1.при диссоциации солей и оснований образуются катионы металла 2.нет подходящего ответа 3.при диссоциации оснований образуются анионы кислотного остатка 4.при диссоциации кислот образуются анионы водорода 2.Определите количество ошибок, допущенных в записи ионного уравнения: Na^+ + OH^− + 2H^+ + NO^− 3(тройка внизу у NO) = Na^+ + NO^− 3(тройка внизу у NO) + H2O. 3.Cl2 реагирует с веществом(-ами): 1.NaCl 2.KBr 3.MgI2 4.KF 4.Найди степени окисления серы: 1.Al2 2.S3 3.SO2 4.SO3. 5.И разбавленная, и концентрированная серная кислота реагирует со всеми веществами ряда: 1.KCl, Ag2O, Hg 2.Na2CO3, Ba(NO3)2, Mg 3.Pt, Hg, Cu 4.Fe, BaCO3, CuO 6.Выбери особенности строения молекулы аммиака: 1.образована атомами двух химических элементов 2.молекула одноатомная 3.общие электронные пары сдвинуты к атому азота 4.состоит из двух атомов 5.образована атомами одного химического элемента 7.Выбери ряды, в каждом из которых все вещества реагируют с азотной кислотой. 1.CO, Pt, MgO 2.Ag, Cu, Au 3.Hg, Mg(OH)2, ZnO 4.Na2O, CaCO3, KOH 8.Оксид фосфора( V ) реагирует с веществами: 1. NaOH 2.Li2O 3.NaCl 4.H2SO4 9.Для превращения Ca(HCO3)2→CaCO3 надо использовать: 1.K2CO3 2.H2O+CO2 3.CO2 4.Ca 10.О химическом элементе или веществе идёт речь в предложении? Кремний образует кислотный оксид. 1.Химический элемент вещество
Ответы
Вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься.
Если что уравнение такое: 2Li+2H2O=2LiOH+H2
Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?
Решение. Барий растворяется в воде по уравнению
Пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда образовалось по x моль Ва(ОН)2 (М=171) и Н2. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171x, а масса раствора равна:
m(р-ра) = 1000 + m(Ba) - m(Н2) = 1000 +137x – 2x = 1000+135x.
Массовая доля гидроксида бария равна:
ω(Ва(ОН)2) =171x / (1000 +135x) = 0,02.
oткуда х = 0,119.
ответ. 0,119 моль Ва.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.