В трех пробирка находится растворы следующих веществ: гидроксида натрия, сульфата калия, гидроксида кальция. При пропускании углекислого газа содержимое пробирки №2 мутнеет. При добавлении к содержимому пробирки №1 раствора хлорида бария выпадает белый осадок. Растворы каких веществ находятся в пробирках №1, №2, №3? Составьте уравнение хим реакций с которых выполнено определение ответа

Объяснение:

а) в пробирке №2 находится гидроксида кальция:

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO↓+H₂O

б) в пробирке №1 находится сульфата калия:

K₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2KCI

в) в оставшейся пробирке №3 находится гидроксида натрия NaOH

ответ:

объяснение:

дано:

m(p)=12,4г.

m(p₂o₅)-?

1. определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:

m(p)=31г./моль

n(p)=m(p)÷m(p)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль

2. запишем уравнение реакции горения фосфора:

4p + 5o₂ = 2p₂o₅

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(v). по условию 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(v).

n(p₂o₅) = 0,2моль

4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 0,2моль:

m(p₂o₅)=31х2+16х5=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅) х m(p₂o₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(v).

Добавить в раствор еще растворяемого вещества. Если растворяемое вещество растворилось полностью, то раствор ненасыщенный. Если растворилась какая-то часть и больше не растворяется, то раствор насыщенный. Если в насыщенный раствор добавить еще растворяемого вещества, раствор нагреть до полного растворения вещества, а потом охладить, то раствор станет пересыщенным. И если теперь потереть стеклянной палочкой о стенки стакана, то начнут выпадать кристаллы растворяемого вещества. Раствор будет становиться из пересыщенного насыщенным.