- НАЛОГН На практической работе «Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворённого вещества» ученик взвесил 8 г поваренной соли и отмерил 32 мл воды. Заполните пропуски в задании, которое ученик получил к практической работе. Заполните пропуски в тексте: Приготовьте __ г __ %-ного раствора хлорида натрия. 25 32 40 16 20 64

Задание 3. Вопрос: К какой группе относится данный знак и что он обозначает?

Ответ: Для того чтобы определить к какой группе относится данный знак и что он обозначает, необходимо провести следующие шаги:

1. Внимательно рассмотрите знак. Возможно, на нем есть какие-то символы, изображения или текст, которые могут помочь в его определении.

2. Определите тип знака. Знаки могут относиться к различным группам, таким как дорожные знаки, информационные знаки, пожарная сигнализация и т.д. Обычно тип знака указывается в его описании, исключительно наличием соответствующих символов, или же контекстом, в котором знак используется.

3. Значение знака. Для того чтобы определить, что знак обозначает, необходимо обратить внимание на его содержание. Если есть текст, прочтите его и попытайтесь понять его смысл. Если знак представляет из себя изображение или символ, попытайтесь определить значение этого изображения или символа.

4. Возможность использования навыков логического мышления. В некоторых случаях, чтобы разобраться в значении знака, необходимо использовать логическое мышление. Например, если на знаке изображена стрелка, то можно сделать предположение, что это указывает направление движения.

5. Подтверждение ответа. Важно быть уверенным в правильности своего ответа. Для этого можно проверить информацию о знаке в учебнике или на специализированных ресурсах в интернете. Также можно обратиться к учителю или другим источникам информации для получения подтверждения.

Приведенный выше подход позволит определить группу, к которой относится данный знак, и что именно он обозначает.

Школьный учитель:

Для решения данной задачи необходимо использовать основные принципы химических реакций и законы сохранения массы.

В данной задаче у нас есть два вещества: негашёная известь (вещество, которое мы добавляем в раствор) и вода. После смешивания этих веществ происходит химическая реакция, в результате которой образуется гашёная известь.

Давайте рассмотрим, как протекает эта химическая реакция. Химическое уравнение может быть представлено следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Здесь CaO - негашёная известь, H2O - вода, а Ca(OH)2 - гашёная известь.

На основе химического уравнения мы можем сказать, что в реакции каждая молекула негашённой извести реагирует с молекулой воды и превращается в молекулу гашённой извести.

Теперь решим задачу пошагово.

1. Найдем количество вещества негашённой извести в граммах, используя ее молярную массу (которая равна 56 г/моль) и массу, которая дана в задаче.

Масса негашённой извести = 8 г
Молярная масса негашённой извести = 56 г/моль

Количество вещества негашённой извести = Масса / Молярная масса = 8 г / 56 г/моль = 0,1429 моль

2. Так как в химическом уравнении каждая молекула негашённой извести превращается в молекулу гашённой извести, то количество вещества гашённой извести будет равно количеству вещества негашённой извести.

Количество вещества гашённой извести = Количество вещества негашённой извести = 0,1429 моль

3. Теперь найдем массу гашённой извести, используя ее молярную массу (которая равна 74 г/моль) и количество вещества, которое мы посчитали в предыдущем шаге.

Масса гашённой извести = Количество вещества * Молярная масса = 0,1429 моль * 74 г/моль = 10,57 г

Таким образом, масса образовавшейся гашённой извести равна 10,57 г.

В итоге, масса образовавшейся гашённой извести составляет 10,57 г.