1 Сколько орбиталей в атоме гелия? А) 1; б) 2; в) 3; г) 4 2 Атом, какого химического элемента содержит десять электронов? А) S; б) H; в) Ne; г) Li. 3 Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35 4 Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 5 Максимальное число электронов на первом энергетическом уровне: а) 14; б) 18; в) 8; г) 2 6 Определите массу и объем 3 молей азота N2. 7 Определите масс 3 литров углекислого газа. 8 Определите число молекул карбоната натрия в 3 граммах. Часть В Разобрать и решить Вещества реагируют между собой в строго определенном соотношении: количества вещества реагентов соотносятся также, как коэффициенты в химической реакции. Например, в реакции: 2НСl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Если известно, что прореагировало 2 моля HCl, то можно сказать: количество прореагировавшего n Са(ОН)2 1 моль образовалось 2 моль Н2О образовалось 1 моль СaCl2 Если дано 3 моля HCl, то можно сказать: n Са(ОН)2 = 1.5 моль (в два раза меньше) и образовалось 1, 5 моль СaCl2 и 3 моль H2O Решите самостоятельно: Дана реакция: Na2O + H2O = 2NaOH Определите количество вещества всех участников реакции если 1 Прореагировало 3 моль оксида натрия Na2O 2 Прореагировало 0, 5 моль оксида натрия Na2O 3 Прореагировало 3 моль воды H2O 4 Прореагировало 0, 5 моль воды H2O 5 Образовалось 4 моль гидроксида натрия NaOH 6 Образовалось 3 моль гидроксида натрия NaOH 7 Образовалось 0, 5 моль гидроксида натрия NaOH

1. 4
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 1
7. 3
8. 2
9. 3
10. 2
11. 2
12. 3
13. 4
14. 4
15.4
16. 1
17. 1
18. 3
19. m(p-pa) = m(щелочи) + m(H2O) = 10 + 30 = 40 г
W(щелочи) = [m(щелочи)/m(p-pa)]x100% = [10/40]x100% = 25 %

20. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель
Общий коэффициент равен 12: 4Al(0) + 3O2(0) = 4Al(+3) + 6O(-2) 
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3

21. Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
m(Na2SiO3) = m(p-pa)xW(p-pa) = 50x0,2 = 10 г
n(Na2SiO3) = m/M = 10/122 = 0,082 моль = n(H2SiO3)
m(H2SiO3) = nxM = 0,082x78 = 6,4 г

Вопрос 1.  Какое из перечисленных веществ является простым?
ответ: 4)    азот
Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс: 
ответ: 1)    сжигания топлива автомобиля
Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
ответ: 3)    AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO34)   
Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна: ответ: 1)   5 
Вопрос 5. Признаком химической  реакции разложения KMnO4 является:
ответ: 2)    выделение газа
Вопрос 6. Наука химия изучает:
ответ: 3)    состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ
Вопрос 7.  Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:   
сера - S,   оксид меди - CuO, вода - H2O, гидроксид кальция - Ca(OH)2
Вопрос 8. Молекулы – это: ответ: 2)    это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами
Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна: ответ: 4)    60
 Вопрос 10. Запись 2MgО означает: ответ: 1)    два моля оксида магния
Вопрос 11. Выделить соль из его раствора можно с
ответ: 3) выпаривания
Вопрос 12. Относительная молекулярная масса СаSO4 равна: ответ: 4)    176 Вопрос 13. Массовая доля кислорода в К2O: ответ: 2) 17,02%
Вопрос 14.  Верны ли суждения о правилах техники безопасности?А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.
ОТвет: 2)    верны оба суждения
Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано, верно:
ответ: 1)    2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑
Вопрос 16. При получении5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ. ответ: 1)    0,55 гН2
Вопрос 17. Оксиды – это: ответ: 2)    сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород
Вопрос 18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу: ответ: 1) FeO
Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:
ответ: 3)    взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами
Вопрос 20. Кислород играет в природе роль: ответ: 1)    окислителя