Найдите массы продуктов реакции, образующихся при взаимодействии 11, 1 г хлорида кальция с нитратом серебра (I​

m(Ca(NO₃)₂) = 16,4 г

m(AgCl) = 28,7 г

Объяснение:

Дано:

m(CaCl₂) = 11,1 г

Найти:

m(Ca(NO₃)₂) - ?

m(AgCl) - ?

Решение: CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

1) Найдем количество вещества хлорида кальция по формуле:

, где n - количество вещества (моль); m - масса (г); M - молярная масса (г/моль)

г/моль

моль

2) По реакции, с учетом коэффициентов, видно:

моль

моль

3) Находим массы продуктов по формуле:

г/моль

г/моль

г

г

ответ: 16,4 Ca(NO₃)₂ и 28,7 г AgCl

Кол-во молекул вещества измеряется в молях. 1 моль = 6*10^23 штук (молекул). Чтобы найти количество вещества, нужно его массу поделить на молярную массу. Молярная масса - это масса одного моль вещества. v(ню) - кол-во вещества. v=m/M. Молярная масса численно совпадает с относительной молекулярной массой (то есть это значение, которое написано в таблице Менделеева) и измеряется в г/моль. M(водорода)=1г/моль, М(кальция)=40г/моль. v(H)=2г/(1г/моль)=2 моль, v(Ca)=40г/(40г/моль)=1 моль.

2 моль не равно 1 моль.

Значит, число молекул разное у 40г кальция и 2г водорода.

Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Если выразить концентрацию полученного раствора через Х  и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса  растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) Для первой задачи:

0,4*100 = (100 + 300)*Х

40 = 400Х

Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) Для второй задачи:

0,08*1600 = (1600 - 400)*Х

128 = 1200Х

Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)