Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение. 1. На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора 2. Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) кремния 3. В каком веществе степень окисления атомов азота равна – 3? 1) NO2 2) HNO3 3) NH3 4) N2О3 4. Ковалентная неполярная связь характерна для 1) HBr 2) KBr 3) Br2 4) CaBr2 5. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S 4) 2AgI = 2Ag + I2 6. С раствором азотной кислоты реагирует каждое из двух веществ: 1) Ag и AgCl 2) CuO и CuCO3 3) CO2 и Ba(OH)2 4) SO2 и NaCl 7. К классу кислот относят каждое из двух веществ: 1) H2S и H2O 2) H2S и H2SiO3 3) NaOH и NH3 4) CuO и CuCO3 8. Верны ли суждения о чистых веществах и смесях? А. Водный раствор поваренной соли является смесью. Б. Сталь является чистым веществом. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 9. От оснoвных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду 1) CO2 → B2O3 → Li2O 2) Li2O → Na2O → K2O 3) N2O5 → P2O5 → As2O5 4) MgO → SiO2 → SO3 10. К веществам относится 1) вода 2) мел 3) водород 4) хлороводород 11. Установите соответствие. Класс соединений: Формула соединения: А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли 1. CO2 2. CаСО3 3. KOH 4. H2S 5. FeO 6. H2СО3 Часть 2. Задания с развернутым ответом 12. Назовите вещества, формулы которых: Са(ОН)2, HNO3, CaSO4, K2SO4, H3PO4, CaO. 13. Закончите уравнение реакции обмена. Составьте полное ионное и сокращенное ионные уравнения. NaOH + CuCl2 = … + … 14. По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24, 4г серной кислоты. 15. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Ответы
По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.
1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо
2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево
3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо
9 лет назад
Объяснение:
я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Naoh, cao, cuo, na2co3, na2so3, agno3 получить caco3
1.п (К) = 26.53/39 = 0.68
п (О) = 38.1/16=2.38
п (Сг) = 35.37/52=0.68
п (К) : п (Сг : п (О) = 0.68 : 0.68 : 2.38 = 2: 2: 7 Это бихромат калия К2Сг2О7
2. Для расчета возьмем 100 г вещества, тогда.
m (C) - 25,4 г m (H) - 3,17 г m (O) - 33,86 г m (Cl) - 37,57 г
Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле
n = n/M n (C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль
n (H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль
n (o) = 33,86/16 г/моль = 2,12 моль
n (Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль = 1,06 моль
Определим простейшую формулу - соотношение атомов
n (C) : n (H) : n (O) : n (Cl) = 2,12:3,17 : 2,12 : 1:06 = (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06) = 2 : 3 : 2 : 1 Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2