Практически осуществима реакция ионного обмена между растворами 1) хлорида калия и серной кислоты 2) нитрата серебра и хлорида железа (III) 3)карбоната калия и гидроксида натрия

ответ: 2) Практически осуществима реакция ионного обмена между растворами нитрата серебра и хлорида железа (III)

Объяснение:

1) KCl + H₂SO₄ ≠

2) 3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

3) K₂CO₃ + NaOH ≠

Что бы не молить, запомни алгоритм решения:
Сначала - реакция:
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O   (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их)
Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева):
Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль)
Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль)
У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.)
В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем  Х. Получим пропорцию:
98г H₂SO₄  -  142г Na₂SO₄
10г H₂SO₄       Xг  Na₂SO₄  Х=(142г·10г):98г = 14,5 г
(Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!)
Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится.
2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂
или обработали той же кислотой:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а 
Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль)
Опять пропорция:
106 г Na₂СО       22,4л СО₂
120 г Na₂СО₃         Х лСО₂    Х  = (120г·22,4л):106г = 25,4л
(Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)

Дано:
m(раствора) = 300 г
W%(H2SO4)=49%
n(соли) = 1,2 моль
Найти: W%(выхода) 

Находим массу кислоты, вступившей в реакцию
m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100%
m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г
  147 г                         х
H2SO4     +  Zn    =  ZnSO4  + H2
1 моль                       1 моль
М=98 г/моль              
n=147/98 = 1,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда
n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль  это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим
W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет)
W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%