10. Фенер - малеку күрамында коміртек омымен байланысқан бір немесе біртете гидроксил тобы бар хона иісті қосылыстар. Фенолдар спиртнер есе судан гөрі едәуір кен кылып көрсетеді, салон қышқыл есебінде олар р және карбон крышкатарыгааг алсіздеу, комі ддын кышқылды к қасиетін дәлелдейтін реакция теңдеуін жазыңыз. [1] b) Фенолдарға сапалық реакция от Feсь ерітіндісімен әрекеттесіп күлгін түске болады, Сонымен қатар бром суы да фенол үшін саптық реакция береді. Фенолга бром суын қосқанда байқалатын күбылыс пен гүйлген өнімнің формуласын жатыр. [1] c) Фенолдардың тағы бір қасиеті поликонденсация реакциясыра түседі , ягни фенол OH мен формальдегид әрекеттесіп фенолформальдегидті пластмасса Атырлы В фенолформальдегидті алынгу реакциясын жазылып і фенолформальдегидті пластмассаның қолданылуына бір мысал келтіріңіз. он Н [1] ОН ОН ОН CHy- НО

При решении были проверены 3 варианта: А) HBr (M = 81 г/моль) НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с этиламином C2H5NH2 (М = 45 г/моль), а лишь доб-ся как компонент конечной газовой смеси; Б) HBr ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с этиламином C2H5NH2 с обр-м соли [C2H5NH3]+ Br- и при этом в избытке оказывается этиламин C2H5NH2, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон Ar (M = 40 г/моль) и этиламин C2H5NH2 и В) похожий на 2), за искл-м того, что в избытке - HBr, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон Ar (M = 40 г/моль) и HBr;
расчеты показали, что условиям задачи отвечает только вариант В):

1) варианты А) и Б) с предп-м о наличии избытка этиламина или бромоводорода были основаны на том, что если бы эти газы полностью прореаг-ли (т.е. остался бы один аргон Ar), то D ост-ся газа по воздуху д.б. равна D Ar по воздуху = 40/29 = 1.38, что не соот-т условию;

2) в исх-й смеси х моль Ar массой 40*х г и (30/22.4)-х = 1.34-х моль C2H5NH2; с этим кол-м в-ва C2H5NH2 из 20/22.4 = 0.9 моль HBr массой 81* 0.9 = 72.9 г вступит в р-ию: C2H5NH2 + HBr = [C2H5NH3]+ Br- соот-но 1.34-х моль HBr массой 81*(1.34-х) = 108.54-81*х г;

3) т.о. с учетом 2) пол-м равенство для молярной массы конечной смеси: 40*х+72.9-(108.54-81*х)/(х+0.9-(1.34-х)) = 29*1.814, откуда х = 0.79 моль Ar и 1.34-0.79 = 0.55 моль C2H5NH2;

4) в исх-й смеси (0.79/1.34)*100 = 58.955% Ar и (0.55/1.34)*100 = 41.045% C2H5NH2.

1) С Ca(OH)2 прореаг-т только CO2 (М = 44 г/моль) по р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O, след-но n CO2 = n CaCO3 = 2.283/100 = 0.02283 моль объемом 22.4*0.02283 = 0.511392 л и массой соот-но 44*0.02283 = 1.00452 г;

2) в смеси СО2, Н2 и О2 сод-сь х моль Н2 массой 2*х г и у моль О2 массой 32*у г; с учетом 1) пол-м равенство для молярной массы всей газовой смеси: А) 2*х+32*у+1.00452/(х+у+0.02283) = 17*2, откуда 32*х+2*у = 0.2283;

3) аналогично, с учетом условия об отн-й плотности смеси Н2 и О2, пол-м равенство для молярной массы газовой смеси Н2 и О2: А) 2*х+32*у/(х+у) = 8*2, откуда 14*х = 16*у или 1.75*х = 2*у;

4) подставив равенство 3А) в 2А), нах-м, что х = 0.00676 моль Н2 (объем 22.4*0.00676 = 0.151424 л и масса соот-но 2*0.00676 = 0.01352 г), а у = 0.005915 моль О2 (объем 22.4*0.005915 = 0.132496 л и масса соот-но 32*0.005915 = 0.18928 г);

5) масса исх-й смеси = 1.00452+0.01352+0.18928 = 1.20732 г, а ее объем - соот-но 0.511392+0.151424+0.132496 = 0.795312 л.