Задания 1-7 с выбором одного правильного ответа. 1. ( ) В атомах элементов IV группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне: а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона г) 4 электрона. 2. ( ) Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент: а) Ba б) Mg в) Zn г) Sr 3. ( ) В химических реакциях металлы IV группы главной подгруппы а) окислители б) восстановители в) окислители и восстановители. 4. ( ) По сравнению с галогенами неметаллы V группы главной подгруппы а) более химически активные б) менее активные в) равной активности 5. ( ) Признаком протекания химической реакции между гидроксидом железа (3) и азотной кислотой является а) выделение газа б) образование осадка в) появление запаха г) растворение осадка 6. ( ) Электролитами являются оба вещества в группе а) MgCl2 и LiNO3 б) C2H5OH и C3H4 в) K2SO4 и MnO4 г) NO и PH3 7. ( ) Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами а) карбонатом натрия и хлоридом бария б) нитрата калия и сульфатом железа(2) в) серной кислоты и сульфата аммония г) бромидом лития и гидроксида калия Задания с развёрнутым ответом. 8. ( ) Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: 1 2 3, 4 5 H2S --> SO2 --> SO3 ---> Na2SO4 --> BaSO4 Реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №5 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. 9. ( ) Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: CH4 --> C2H2 --> CH3COH --> CH3COOH --> CH3COOC2H5 Укажите условия протекания каждой реакции. 10. ( ) Какой объём NH3 может быть получен при взаимодействии 4, 2 г азота с водородом, если выход продукта составляет 87% от теоретически возможного ЧЕНЬ НУЖНО

Качественный состав- это из каких атомов состоит вещество
Количественный состав - это сколько вещество содержит атомов
Mr(Na2O)=62   Mr(BaCl2)=208  Mr(NO)=30   Mr(CH4)=16
a) K(1)2S(2)
б)N(4)O(2)2
в)V(5)2O(2)5
г)Ca(2)3N(3)2
4)  SO3 w(S)=32*100/80=40%   W(O)=100-40=60%
     Ca3N2   W(Ca)=3*40*100/148=81%  W(N)=100-81=19%
     BaO     W(Ba)=137*100/153=89,5%  W(O)=100-89,5=10,5%
    FeCl3     W(Fe)=56*100/162,5=34,5%  W(Cl)=100-34,5=65,5%
5)
а)Fe2O3
б)N2O5
в)CaO
г)Cr2O7
6) m=n*M(Mr)  Mr(NaCl)=58,5  М=58,5г/моль   m(NaCl)==6*58,6=351,6(г)
7)
а) 2HCl( сложн))  + Mg = MgCl2( сложн) + H2

б) 2Na + Cl2 = 2NaCl( сложн)

в) 2KClO3( сложн) = 2KCl( сложн) + 3O2

г) 2CH4(сложн.) = C2H2(сложн.) + 3H2

Жили-были металлы второй группы главной подгруппы таблицы Менделеева: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четверо были особенно дружны и гордо носили звание щелочно- земельных металлов. А с бериллием и магнием дружить не хотели. Особенно с бериллием. «Ты нам не ровня. - заявлял Кальций. - Мы металлы активные, а твой оксид и гидроксид вообще амфотерные, иди дружи лучше с алюминием!» и Строниций тут же подхватывал: «Не зря же мы зовёмся щелочно-земельными- мы растворяемся в воде с образованием щелочей, а ты что? С водой не реагируешь, щелочи не образуешь, да и кислород с галогенами (кроме фтора) игнорируешь!». Грустил Бериллий, расстраивался, металлы из своей подгруппы считали его слишком малоактивным и дружить с ним не хотели, а металлы из третьей группы вместе с алюминием считали его слишком активным, все-таки с щелочно-земельными в одной подгруппе стоит, и тоже прогоняли его. Решил однажды бериллий, что так больше продолжаться не может, и отправился знакомиться с водой. «Все щелочно-земельные металлы должны реагировать с водой, - думал Бериллий, - пойду попробую. Вдруг Вода знает какой-нибудь секрет, как мне прореагировать с ней». Вода оказалась очень приятной, текучей и легкой в общении, она заворожила Бериллий и ему захотелось раствориться в ней без остатка и образовать щелочь. Но ничего не получилось, как ни старалась вода, как ни охлаждалась, как ни разогревалась - ничего не Бериллий не реагировал. Тогда с горя Бериллий решил броситься в огонь и раскалиться до температуры красного каления в надежде, что это ему прореагировать с водой или разрушит его. Но так ничего и не вышло. Не суждено было бериллию реагировать с водой, а суждено было остаться одному и быть чужим среди металлов своей подгруппы.

П.с. В 2005 году ученые сжалились над страданиями одинокого бериллия и с тех пор по рекомендации ИЮПАК Бериллий принято относить к щелочно-земельным металлам, несмотря на его отличные от металлов 2 группы главной подгруппы свойства и схожие свойства с амфотерными металлами.