Решить уравнения химия 8 класс​

1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:

n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль

n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль

Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г

Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г

4)СaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль

Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г

5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Дано:

V (HC≡CH) = 56 л.

ω (примеси) = 10% (0,1)

Найти:

m (CH₃-CHO)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

HC≡CH + H₂O ==(Hg²⁺)==> CH₃-CHO

• Реакция уравнена, по уравнению реакции:

ν (HC≡CH) : ν (CH₃CHO) = 1 : 1

• Найдём объём примесей в 56 литрах ацетилена, а затем и объём чистого ацетилена:

V (примесей) = V (HC≡CH) • ω (примесей) = 56 л. • 0,1 = 5,6 л.

V (HC≡CH) чист. = V (HC≡CH) - V (примесей) = 56 л. - 5,6 л. = 50,4 л.

• Найдём количество ацетилена:

ν (HC≡CH) = V/Vm = 50,4 л./22,4 л/моль = 2,25 моль

• Зная отношения количества каждого из веществ друг к другу, найдём количество ацетальдегида и его массу:

ν (CH₃-CHO) = ν (HC≡CH) = 2,25 моль

m (CH₃-CHO) = M • ν = 44 г/моль • 2,25 моль = 99 г.

ответ: m (CH₃-CHO) = 99 г.