Рассчитайте относительные малекулюрную массу следующим веществ нужен ответ

Дано:                            Решение:

m(CaCO3)=300г            300гр        хгр

m (CaO) - ?                  CaCO3 = CaO+CO2

                                           100г         56г

                                         1)  m (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г.

                                          2) m (CaO) = 40+16=56 г

                                          3) пропорция. 300 / 100=х / 56

                                     х=(300*56) / 100 = 168 грамм.

                                                                      ответ: m (CaO) = 168 грамм.

Объяснение:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.

   2Al   +  3H2SO4   =   Al2(SO4)3   +  3H2↑

По  условиям  задачи  технический  алюминий  содержал 4%  примесей.  Тогда  на долю  чистого  алюминия  приходится 96 %

Вычислим  массу  чистого  алюминия

  m(Al) чист.  =  11 г  × 0,96  = 10,56 г

Эта  масса  алюминия  соответствует:  10,56 г  :  27 г/моль = 0,39 моль.

Тогда  по  пропорции  находим  количество  вещества  выделившегося  водорода  n(H2)   =  0,585  моль

 Но  это  при 100%  выходе,  а  при 85%  выходе  количество  вещества   водорода  составит:  0,585 моль × 0,85 = 0,5  моль.

Тогда  объем  водорода  будет  равен  11,2 л