Здравствуйте с заданиями. Заранее Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: медь→ оксид меди(II) → хлорид меди(II) → нитрат меди(II) → гидроксид меди(II) → оксид меди(II) 2(5 С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, нитрат натрия, нитрат серебра, гидроксид натрия.

по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).

а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)

Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода

Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)

Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)

3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)

Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?

М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль

[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1

[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2

Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3

Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль

m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)

m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3

ответ: 30 %