Формулы оксидов. которые сответствуют следующим основаниям: Cu(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH. СuO Al2O3 NaO Сu2O Al2O3 Na2O СuO Al2O3 Na2O

СuO Al2O3 Na2O

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение

Для того чтобы решить эту задачу, нужно знать некоторые основы электролиза и использовать законы Фарадея.

Сначала определим, какие ионы присутствуют в растворе хлорида цинка. Мы знаем, что хлорид цинка образуется из ионов цинка (Zn2+) и ионов хлора (Cl-). Во время электролиза, на катоде (отрицательный электрод) происходит редукция, а на аноде (положительный электрод) - окисление. В нашем случае, на аноде происходит окисление ионов хлора.

Теперь найдем количество электричества, прошедшего через раствор. Для этого воспользуемся формулой, которая связывает количество электричества с количеством вещества:

Q = I * t,

где Q - количество электричества (количество зарядов), I - сила тока, т - время, в которое ток протекал.

Поскольку количество электричества, прошедшего через раствор, зависит от силы тока и времени, нам нужно знать эти значения. Для простоты решения задачи предположим, что электролиз проходит при постоянной силе тока в течение 1 часа (3600 секунд). Пусть I = 1 ампер. Тогда количество электричества Q будет равно 1 * 3600 = 3600 Кл (колумбов).

Затем воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделяющегося при электролизе, пропорционально заряду Q:

n = Q / F,

где n - количество вещества, F - фарадай.

Теперь определим количество вещества ионов хлора, выделяющихся на аноде. Молярная масса хлорида цинка равна 65,38 г/моль, а заряд иона хлора составляет 1. Следовательно, количество вещества хлора можно вычислить, разделив количество электричества на фарадай:

n(Cl-) = Q / (F * z),

где z - заряд иона хлора.

Значение фарадая составляет 96485 Кл/моль. Подставим известные значения в формулу:

n(Cl-) = 3600 Кл / (96485 Кл/моль * 1) = 0.0373 моль.

Теперь учтем, что 1 моль хлора образуется из 2 ионов хлора. Поэтому количество ионов хлора будет равно двойному количеству вещества хлора:

n(Cl-) = 0.0373 моль * 2 = 0.0746 моль.

Наконец, вычислим объем газа, который образуется на аноде (V(Cl2)) при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V(Cl2) = n(Cl2) * Vm(Cl2),

где Vm(Cl2) - молярный объем хлора при стандартных условиях.

Молярный объем газа при стандартных условиях равен 22,4 л/моль. Подставляем известные значения в формулу:

V(Cl2) = 0.0746 моль * 22,4 л/моль = 1.67 л.

Итак, объем газа, выделяющегося на аноде при электролизе водного раствора, содержащего 6,8 г хлорида цинка, составляет 1.67 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что для решения этой задачи использовались некоторые предположения и упрощения. В реальных условиях электролиза могут присутствовать другие факторы, влияющие на процесс. Это решение является приближенным и служит для общего понимания задачи.