Сколько граммов серы будет реагировать с 6, 75 г серебра. Сколько граммов сульфида серебра (Ag2S) будет образовываться в этой реакции

а) H₂S⁻²+O₂⁰→S⁰+H₂O⁻²

S⁻²-2e⁻→S⁰           2     2

                                 4  

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4      1

S⁻² восстановитель

O⁰ окислитель

2H₂S+O₂→2S+2H₂O

б) N⁻³H₃+O₂⁰→N₂⁰+H₂O⁻²

2N⁻³-2х3e⁻→N₂⁰   6       2

                                 12    

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4        3

N⁻³восстановитель

O⁰ окислитель

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

в) S⁰+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺²O

S⁰-6e→S⁺⁶       6       1

                           6          

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²   3       2

S⁰восстановитель

N⁺⁵окислитель

S+2HNO₃→H₂SO₄+2NO

г) H₂S⁻²+CI₂⁰→S⁰+HCI⁻

S⁻²-2e→S⁰           2  1

2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻ 2 1  

S⁻² восстановитель

CI⁰ окислитель

H₂S+CI₂=S+2HCI

д) Fe⁺²(NO₃)₂+Zn⁰→Zn⁺²(NO₃)₂+Fe⁰

Fe⁺²+2e⁻→+Fe⁰ 2 1

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²    2 1

Fe⁺²окислитель

Zn⁰восстановитель

Fe(NO₃)₂+Zn=Zn(NO₃)₂+Fe

е) C⁰+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→C⁺⁴O₂+S⁺⁴O₂+H₂O

C⁰-4e⁻→C⁺⁴   4      1

                         4

S⁺⁶+2e→S⁺⁴    2    2

C⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель            

C+2H₂SO₄(kонц.)=CO₂+2SO₂+2H₂O

ж) HI⁻+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→I₂⁰+H₂S⁻²+H₂O

2I⁻-e⁻→I₂⁰          2        4

                              8      

S⁺⁶+8e⁻→S⁻²    8       1

I⁻восстановитель

S⁺⁶ окислитель

8HI+H₂SO₄(kонц.)=4I₂+H₂S+4H₂O

з) Fe₂⁺³O₃+C⁰→Fe⁰+C⁺⁴O₂

Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰    3       4

                              12          

C⁰-4e⁻→C⁺⁴      4         3

Fe⁺³окислитель

C⁰ восстановитель                    

2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂

и) HCI⁻+KCI⁺⁵O₃→CI₂⁰+KCI+H₂O

2CI⁻-e⁻→CI⁰     1      5

                           5                          

CI⁺⁵+5e⁻→CI⁰   5     1

CI⁻восстановитель

CI⁺⁵окислитель

6HCI+KCIO₃=3CI₂+KCI+3H₂O

к) H₂S⁺⁴O₃+H₂S⁻²→S⁰+H₂O

S⁺⁴+4e⁻→S⁰ 4     1

                       4        

S⁻²-2⁻→S⁰    2      2

S⁺⁴окислитель

S⁻²восстановитель

2H₂SO₃+H₂S=3S+3H₂O

Дано:

ДПК(HNO3) = 30-35 мг/л

m(ст.Н2О) = 1000 кг

m(HNO3)-?

Решение.

Примем плотность сточных вод за 1 кг/л, тогда

V(ст.Н2О) = m(ст.Н2О)/ρ(ст.Н2О) = 1000 кг/1 кг/л = 1000 л

В 1000 л сточных вод при ДПК₁ HNO3 равной 30 мг/л масса азотной кислоты составит:

m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₁ = 1000 л*30 мг/л = 30 г

при верхней границе ДПК₂ HNO3 равной 35 мг/л масса азотной кислоты в 1000 л сточных вод составит:

m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₂ = 1000 л*35 мг/л = 35 г

ответ: При ДПК HNO3 в сточных водах 30-35 мг/л в 1000 кг сточных вод будет содержаться не более 30-35 г азотной кислоты