1 Соотнесите частицу и её название. А) атом 1) Cl Б) молекула 2) K+ В) катион 3) Br− Г) анион 4) O02 А Б В Г 2 Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно: 1) 10 2) 1 3) 8 4) 11 3 Общее число электронов в ионе Cl− равно: 1) 18 2) 36 3) 16 4) 17 4 Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: 1) S-2 2) Al+3 3) Cl0 4) Mg+2 5 Электронная формула иона лития: 1) 1s22s1 3) 1s22s22p6 2) 1s22s2 4) 1s2 6 Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образование ионной связи. 1) кислород и хлор 3) кальций и сера 2) алюминий и натрий 4) азот и фосфор 7 Соединение, образованное ионным типом связи: 1) PH3 2) CO2 3) K3P 4) N3 2 8 Пара химических элементов к образованию ковалентной полярной связи: 1) Ca и H 3) Ba и Ca 2) Si и O 4) Al и Cl 9 Ковалентная полярная связь существует в соединении: 1) Cl2 2) AlBr3 3) FeS 4) NH3 10 Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие электронные пары в соединении с углеродом: 1) H 2) Si 3) O 4) Na 11 Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный отрицательный заряд: 1) SO3 2) SCl6 3) H2S 4) SO2 12 Соотнесите: Тип связи А) ковалентная неполярная связь Б) ковалентная полярная связь В) ионная связь Г) металлическая связь Формула вещества 1) MgS 2) P2O3 3) S8 4) K А Б В Г

1. ca(oh)2 + 2nacl = CaCl2 2naoh

caso4 + 2hcl = cacl2 + h2so4

2. ca(oh)2 + hcl = cacl2 + h2o

3. находятся в 1 группе главной подгруппе(А), очень мягкие при комнатных температура, можно резать ножом. легкоплавкие, легкие. на последней орбитале имеют 1 электон. 

4. щелочные металлы - твердные, галогены - газы(летучие). В твердом состоянии Р2, Сl2, Вг2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами (см. вложение)

5. Практическое значение имеют главным образом Na2 SO4 (в технике часто называемый просто сульфат) и K2 SO4 , особенно первый из них. Важнейшим их потребителем является стекольная промышленность. Кристаллогидрат Na2 SO4 ·10H2 O («мирабилит», или «глауберова соль») применяется в медицине как слабительное.

___

  Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.

     Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.

     Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.

A1  - Б А2 - Г А3 - В А4 - 4P + 5O2=2P2O5 - 4

B5 - C + CO2=2CO

       2CO+O2=2CO2

          C(+2) - 2e = C(+4)      2-ВОССТ-ЛЬ ОК-СЯ

                                         4

           O2+4e=2O(-2)           1- ОК-ЛЬ ВОССТ-СЯ

        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

        Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2

B6   Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3- творожистый осадок

        K2CO3 + 2 HCl= 2KCl+H2O+CO2- ГАЗ

         HCl+AgNO3=HNO3+AgCl -БЕЛЫЙ ОСАДОК

C7 CaCO3=CaO+CO2

      400г. - 100%   x г.-94%

       x=400*94/100=376 г. CaCO3

     из 100 г CaCO3 об-ся 22,4 л. CO2

     из 376 г. CO2 об-ся  у л. CO2

       y=376*22.4/100=84.224 л

С8 N2+3H2=2NH3

      из 22,4 л N2 ОБ-СЯ 44,8 л NH3

       из 6 л N2 об-ся x л NH3

      x=6*44,8*22.4=12 л

      w(выхода)=(2/12)*100%=16.67 %