Оксид кальция массой 2, 8г растворили в 200г хлороводороной кислоты.Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в солученном растворе.​

86%

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 2,8 г

m(HCl) = 200 г

Найти:

w(CaCl₂) - ?

Решение: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

1) моль

моль

2) n(CaO) < n(HCl) → CaO в недостатке, расчет ведется по недостатку

3) n(CaCl₂) = n(H₂O) = n(CaO) = 0,05 моль

4) m(CaCl)₂ = n(CaCl₂)·M(CaCl₂) = 0,05·(40+35,5·2) = 5,55 г

m(H₂O) = n(H₂O)·M(H₂O) = 0,05·(1·2+16) = 0,9 г

5) %

ответ: в полученном растворе 86% CaCl₂

Формула двухатомного спирта в общем виде — CkH(2k+2)O2, где k - число атомов углерода в молекуле. Составим уравнение горения двухатомного спирта в общем виде.

CkH(2k+2)O2 + (1.5k-0.5)O2 → kCO2 + (k+1)H2O

M(CkH(2k+2)O2) = 12k+2k+2+32 = (14k+34) г/моль

n(H2O) = m/M = 5.4/18 = 0.3 моль

По уравнению реакции n(CkH(2k+2)O2) = n(H2O)/(k+1) = 0.3/(k+1) моль

Составим уравнение:

n(CkH(2k+2)O2)*M(CkH(2k+2)O2) = m(CkH(2k+2)O2)

0.3/(k+1) * (14k+34) = 6.2

0.3*(14k+34) = 6.2*(k+1)

4.2k + 10.2 = 6.2k + 6.2

2k = 4

k = 2

Т.е. молекулярная формула двухатомного спирта — C2H6O2, это этиленгликоль.

Формула двухатомного спирта в общем виде — CkH(2k+2)O2, где k - число атомов углерода в молекуле. Составим уравнение горения двухатомного спирта в общем виде.

CkH(2k+2)O2 + (1.5k-0.5)O2 → kCO2 + (k+1)H2O

M(CkH(2k+2)O2) = 12k+2k+2+32 = (14k+34) г/моль

n(H2O) = m/M = 5.4/18 = 0.3 моль

По уравнению реакции n(CkH(2k+2)O2) = n(H2O)/(k+1) = 0.3/(k+1) моль

Составим уравнение:

n(CkH(2k+2)O2)*M(CkH(2k+2)O2) = m(CkH(2k+2)O2)

0.3/(k+1) * (14k+34) = 6.2

0.3*(14k+34) = 6.2*(k+1)

4.2k + 10.2 = 6.2k + 6.2

2k = 4

k = 2

Т.е. молекулярная формула двухатомного спирта — C2H6O2, это этиленгликоль.