Во Какой процент выхода продукта стали выше: A. стехиометрический B. практический C. стехиометрический и практические равны D. зависит от производства Во Какова сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сжигания сульфидной руды Сu2S кислородом воздуха до двух соответствующих оксидов. A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 E. 10 Во Для максимально полного использования исходных веществ используют: А) принцип непрерывности производства В) принцип циркуляции реагирующих веществ Б) принцип использования противотока Г) принцип применения катализаторов Во Какой процесс лежит в основе теплообмена? A. Кинетический B. Физический C. Химический D. Потенциальный E. Физико-химический Во В каком аппарате при производстве серной кислоты происходит очистка от крупных частиц пыли: A. контактный аппарат B. электрофильтр C. циклон D. сушильная башня E. поглотительная башня Во Чему равна сумма ВСЕХ коэффициентов, во всех 3 стадиях получения серной кислоты: A. 10 B. 12 C. 28 D. 29 E. 30 F. 33 Во Укажите восстановители, используемые в доменном процессе: A. Н2 B. СO C. SiO D. Mn E. C F. СO2 Во Выберите правильные ответы к характеристике доменного процесса: A. сменный B. циклический C. каталитический D. статический E. непрерывный F. экзотермический G. обратимый Во Вредная примесь в чугуне это: A. известь B. пирит C. карбид железа D. сера E. марганец F. кремний Во Какой объём сернистого газа выделится в процессе окисления пирита по схеме FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 , если технического пирита, содержащего 20% примесей, взяли 300 г? A. 44, 8 B. 89, 6 C. 112 D. 256 E. 358, 4
Ответы
Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]
\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]
\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции
\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]
значит
\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]
Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):
\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]
\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]
\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции
\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]
значит
\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]
Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Напишите уравнения реакции получения этилового спирта
Автор: katarinacorvus825
НУЖНО РЕШИТЬ (в профиле такой же вопрос на )
Автор: dedald
Середня молярна маса повітря дорівнює.
Автор: ayanrsadykov
Объясните, что показывает данное значение: Аr (Na) = 23 а. е. м. ЭТО СОР
Автор: svetarakityanskaya
Что это? элемент или другое?
Автор: denblacky
Какой объём кислорода (н.у.) требуется для полного окисления 4 моль этанола?
Автор: Владислав-Александр32
Осуществите цепочку превращений: nacl=cl2=hcl=zncl2=zn(no3)2
Автор: pavelvsk2023
m(Раствора 10%)=440 грамм
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Объяснение:
Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия
540 грамм / 540*0,15=81 грамма
Доля карбоната натрия в гидрате
M(Na2CO3)=106 г/моль M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль
W=106/286=0,37
1 раствор с долей 0,1 X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора
2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора
Уравнения
X+(Y*0.37)=81
X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1
X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8 => X=44
m(Na2CO3)=44 грамма
m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм
Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм