Разберите сущность окислительно-восстановительной реакции (определите степени окисления каждого элемента, сделайте электронный баланс) К + Сl2= KCl

Объяснение:

Дано:

m ( BaCl₂ ) = 10 гр

m ( H₂SO₄ ) = 3 гр

Найти:

m ( осадка ) - ?

10 гр    3 гр         x - гр

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

1 моль   1 моль    1 моль

 208         97           233

гр/моль  гр/моль  гр/моль

M ( BaCl₂ ) = 137+35,5×2 = 137+71 = 208 гр/моль

M ( H₂SO₄ ) = 1×2+32+16×4 = 1+32+64 = 97 гр/моль

n ( BaCl₂ ) = m ( BaCl₂ ) / M ( BaCl₂ )

n ( BaCl₂ ) = 10 гр / 208 гр/моль = 0,048 моль

n ( H₂SO₄ ) = m ( H₂SO₄ ) / M ( H₂SO₄ )

n ( H₂SO₄ ) = 3 гр / 97 гр/моль = 0,031 моль => H₂SO₄ - в недостатке

n ( BaSO₄ ) = n ( H₂SO₄ ) = 0,031 моль

M ( BaSO₄ ) = 137+32+16×4 = 137+32+64 = 233 гр/моль

m ( BaSO₄ ) = n ( BaSO₄ ) × M ( BaSO₄ )

m ( BaSO₄ ) = 0,031 моль × 233 гр/моль = 7,223 гр

ответ: m ( осадка ) = 7,223 гр

1. 19,87 л; 2. 622 мг.

Объяснение:

1. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑

По уравнению реакции n(H2) = 0,5n(Li) * f, где f — выход реакции.

Найдём реальную массу лития:

m(Li) = m(Li, гряз) * (1-w) = 15 г * (1 - 0,08) = 13,8 г

n(Li) = m(Li) / М(Li) = 13,8 г / 7 г/моль = 1,97 моль

=> n(H2) = 0,5 * 1,97 моль * 0,9 = 0,887 моль

Отсюда

V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л/моль * 0,887 моль = 19,87 л

2. 2К + S = K2S

По уравнению реакции n(K) = 2n(S).

Найдём массу чистой серы:

m(S) = m(S, гряз) * (1-w) = 300 мг * (1 - 0,15) = 255 мг = 0,255 г

n(S) = m(S) / M(S) = 0,255 г / 32 г/моль = 7,97 * 10^(-3) моль

=> m(K) = n(K) * M(K) = 2 * 7,97 * 10^(-3) моль * 39 г/моль = 0,622 г или 622 мг