1. Познач назву сполуки за систематичною номенклатурою: CH 3 ─CH─CH─CH 3 а) 3, 4 – диметилпропан – 2 – амін, │ │ б) 3 – метилбутан – 2 – амін, NH 2 CH 3 в) 2 – метилбутан – 3-амін, г) ізопентанамін 2. Яка сполука є полімером: а) глюкоза, б) целюлоза, в) сахароза, г) фруктоза 3. Анілін, на відміну від фенолу: а) реагує з бромом, б) мало розчинний у воді, в) реагує з хлоридною кислотою, г) горить. 4. Вірним є наступне твердження: а) У результаті поліконденсації амінокислот утворюються пептиди; б) З амінокислот одержують синтетичні карбонові кислоти; в) Амінокислоти не змінюють забарвлення індикаторів; г) Білки являють собою суміш амінокислот, пов'язаних між собою міжмолекулярними зв'язками. 5. Глюкоза за своїми хімічними властивостями є: а) багатоатомним спиртом, б) альдегідом, в) альдегідоспиртом, г) кислотою. 6. Первинна структура білка визначається зв’язком: а) пептидним, б) водневим, в) іонним, г) металічним 7. Позначте процес, у результаті якого в природі утворюється крохмаль: а) фотосинтез, б) гідратація, в) бродіння, г) кристалізація 8. Укажіть речовину, за до якої можна визначити крохмаль: а) калій перманганат, б) аргентум нітрат, в) розчин йоду, г) купрум(II) гідроксид 9. Вкажіть формулу естеру: а)С 3 Н 7 ОН, б)СН 3 СООС 2 Н 5 , в)СН 3 СООН 10. З якою метою проводять гідрування жирів: а) добування карбонових кислот, б)виготовлення маргарину, в)виготовлення мила 11. За якими ознаками відрізняються глюкоза і крохмаль: а)будова молекул, б)розчинність у воді, в)смак, г)здатність до гідролізу, д) походження 12. Денатурація білків — це руйнування: а) первинної структури, б) вторинної структури, в) третинної структури, г) вторинної та третинної структур. 13. Складіть рівняння реакцій за поданою схемою, назвіть усі речовини. СН 3 СНО → СН 3 СООН → СН 3 СООСН 3 → СО 2 → С 6 Н 12 О 6 14. До складу органічної речовини входять: 48, 65% Карбону, 8, 1 % - Гідрогену і Оксиген. Відносна густина парів за киснем 2, 31. Визначте молекулярну формулу речовини, складіть структурну формулу і назвіть її. 15. Яку масу глюкози можна одержати з 200г крохмалю, якщо вихід продукту становить 70%?

Положение в периодической системе Менделеева:Усиливаются снизу-вверх ; справо-налево. Свойства уменьшаются наоборот.

Физические свойства металлов

Всем металлам присущи металлический блеск (однако In и Ag отражают свет лучше других металлов), твердость (самый твердый металл – Cr, самые мягкие металлы – щелочные), пластичность (в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe наблюдается уменьшение пластичности), ковкость, плотность (самый легкий металл – Li, самый тяжелый – Os), тепло – и электропроводность, которые уменьшаются в ряду Ag, Cu, Au, Al, W, Fe.

В зависимости от температуры кипения все металлы подразделяют на тугоплавкие (Tкип > 1000^{\circ}С) и легкоплавкие (Tкип < 1000^{\circ}С). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.

Среди металлов присутствуют s-, p-, d- и f-элементы. Так, s- элементы – это металлы I и II групп Периодической системы (ns1, ns2), р- элементы – металлы, расположенные в группах III – VI (ns2np1-4). Металлы d-элементы имеют большее число валентных электронов по сравнению с металлами s- и p-элементами. Общая электронная конфигурация валентных электронов металлов d-элементов – (n-1)d1-10ns2. Начиная с 6 периода появляются металлы f-элементы, которые объединены в семейства по 14 элементов (за счет сходных химических свойств) и носят особые названия лантаноидов и актиноидов. Общая электронная конфигурация валентных электронов металлов f-элементов – (n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2.

Химические св-ва:

Металлы реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом:

2Al + 3/2 O2 = Al2O3 (оксид алюминия)

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)

6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)

2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)

2K +S = K2S (сульфид калия)

2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)

3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)

Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:

3Cu + Au = Cu3Au

Щелочные и некоторые щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

В ОВР металлы являются восстановителями – отдают валентные электроны и превращаются в катионы. Восстановительная металла — его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. Так, чем левее в ряду напряжений стоит металл, тем более сильные восстановительные свойства он проявляет.

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода реагировать с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Корро́зия, ржавление, ржа — это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Разрушение по физическим причинам не является коррозией, а характеризуется понятиями «эрозия», «истирание», «износ».

Строение атомов металлов.

У атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.

Металлическая связь – вид химической связи между положительно заряженными ионами (катионами) в кристаллической решётке металлов, осуществляемая за счёт притяжения подвижных электронов. Металлической связью обладают металлы, сплавы и расплавы в аморфном состоянии.

1. 2Cu+O=2CuO
   Тип реакции: реакция соединения, т.к. медь и кислород соединились.

2. 2Mg+2HCl=2MgCl+H
   Тип реакции: реакция замещения, т.к. магний "заместил" водород.

3. 3Al(OH)=AlO+3HO
   Тип реакции: реакция разложения, т.к. 6 молекул водорода и 3 молекулы кислорода отделились от гидроксида алюминия.

4. 2Na+S=NaS
   Тип реакции: реакция соединения, т.к. натрий соединился с серой.

5. CuO+HNO=Cu(NO)+HO
   Тип реакции: реакция обмена, т.к. составные части оксида меди (2) и азотной кислоты (O и NO) поменялись местами.