Сколько граммов и молей оксида калия образуется при сгорании 7, 8 граммов калия?

Дано:

m(CaCO₃с прим.)=120г.

ω%(прим.)=3%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. Определяем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.

3. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль

3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :

n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль

4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO+ CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.

n(CO₂)=1,164моль

6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:

V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.

8.ответ:  При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)

Объяснение:

Объяснение:

CuO+H2O➡️

Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим

2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O

Получаем хлорид меди и воду

Обменная реакция

HCl+SO2➡️

Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид

6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O

Получаем фосфат натрия

2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O

Получаем карбонат натрия

NaOH+CaО➡️

Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид

2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O

Получаем нитрат натрия

CaO+CO2➡️CaCO3

Получаем карбонат кальция