4.50 гкальцийкарбонаты айырылғанда ауағабөлінген газдың формуласы, массасы, затмөлшері, молекулалық массасын, бір молекуладағы атом санын есептеңіз. Егерайырылғанда осы заттың бір молі -180 кДж энергия сіңірсе, барлығы қаншажылу сіңірілді?Қатты оксидтің массасы, формуласы, зат мөлшері, аталуынанықтаңыз.​

Природный Азот состоит из двух стабильных изотопов: 14N (99,635%) и 15N (0,365%). Изотоп 15N применяют в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов Азота наибольший период полураспада имеет 13N (T½ = 10,08 мин), остальные весьма короткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, 14N превращается в радиоактивный изотоп углерода 14С. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14С. Внешняя электронная оболочка атома Азота состоит из 5 электронов (одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22р3. Чаще всего Азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (как в аммиаке NН3). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и Азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH4). Степени окисления Азот меняются от +5 (в N2O5) до -3 (в NH3). В обычных условиях в свободном состоянии Азот образует молекулу N2, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула Азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t ок. 3300°С степень диссоциации Азот составляет лишь около 0,1%.

Физические свойства Азота. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°С и 101325 н/м2 или 760 мм рт. ст.), tпл -209,86°С, tкип -195,8°С. Азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°С) а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого Азота 808 кг/м3. В воде Азот менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м3 Н2О растворяется 23,3 г Азота. Лучше, чем в воде, Азот растворим в некоторых углеводородах.

В обеих частях уравнения, то бишь, справа и слева число атомов каждого химического элемента должно быть одинаково.

Например,

P+O2=P2O5.

Начинаем всегда уравнивать с металлов.

Справа фосфора два, а слева один, там, где нечетное число, ставим два:

2P+O2=P2O5.

Теперь уравниваем кислород. Слева два, а справа пять, там, где нечетное - ставим двойку:

2P+O2=2P2O5.

Теперь получается, что справа десять атомов кислорода, слева два. Значит, перед кислородом слева ставим пять:

2P+5O2=2P2O5.

Но теперь получается, что справа фосфора четыре, а слева два, следовательно, коэффициент меняем на четверку:

4P+5O2=2P2O5.