Запишите уравнения реакций по схемам, определите тип реакции 1. HgO ––> Hg + O2 2. Сu(OH)2 + HCl ––> H2O + CuCl2 3. Al + O2 ––> Al2O3 4. KBr + Cl2 ––> KCl + Br2 5. Zn + HCl ––> ZnCl2 + H2 6. Ca + O2 ––> CaO 7. СuCl2 + NaOH ––> Cu(OH)2 + NaCl 8. H2O ––> H2 + O2

2MgO -> 2Mg + O2  разложение

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O   обмен

4Al + 3O2 -> 2Al2O3  соединение

2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2   замещение

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2   замещение

2Ca + O2 -> 2CaO   соединение

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl   обмен

2H2O -> 2H2 + O2  разложение

Объяснение:

Металлы относятся к числу наиболее распространенных материалов, которые человек использует для обеспечения своих жизненных потребностей. в наши дни трудно найти такую область производства, научно-технической деятельности человека или просто его быта, где металлы не играли бы существенной роли. на протяжении многих веков человек с самого раннего возраста привыкал к окружающим его металлическим предметам обихода, хозяйственным орудиям и машинам, оружию и украшениям. многие специфические свойства металлов также издавна известны людям. развитие металлургии по праву следует считать весьма существенным аспектом человеческого общества. роль металлов в научно-техническом прогрессе и изменении про¬изводственных отношений на каждой стадии развития общественных формаций исчерпывающе оценена в работах классиков материализма.

в периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).