Выданных вам трех пробирках находятся: растворы щелочи (гидроксида натрия), кислоты (соляной) и вода. Распознать эти растворы при индикаторов: лакмуса. В каждую пробирку добавьте по 2-3 капли раствора индикатора. Результаты наблюдений занесите в таблицу. Запишите формулу и название вещества соответствующее пробирке.

Раствор щелочи дают щелочную среду

Раствор кислоты - кислую

Вода - нейтральную

Лакмус в щелочной среде синий; в кислой - красный; в нейтральной - фиолетовый.

Так что при добавлении лакмуса в пробирки раствор меняет цвет:

если в пробирке щелочь (гидроксид натрия) - раствор становится синимесли в пробирке кислота (соляная) - раствор становится краснымесли в пробирке вода - раствор становится фиолетовым

Пишемо реакції
2K + 2H2O = 2KOH + H2
K2O + H2O = 2KOH
Рахуємо кількість речовини водню
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
За рівнянням реакції калію вступило в таку реакцію вдвічі більше, тобто 0.2 * 2 = 0.4 моль (стільки ж утворилось КОН у першій реакції)
Рахуємо масу калію, яка була у початковій суміші
m = n * M = 0.4 * 39 = 15.6 г
Ну і порахуємо скільки гідроксиду калію утворилось під час цієї реакції
m = n * M = 0.4 * 56 = 22.4 г
Тепер рахуємо масу всього КОН в кінцевому розчині
m = w * m(розчину) = 0.1 * 896 = 89.6 г
Віднявши КОН, що утворився у першій реакції від усього КОН, отримаємо масу гідроксиду із другої реакції
89.6 - 22.4 = 67.2 г
Порахуємо яка це кількість речовини
n = m / M = 67.2 / 56 = 1.2 моль
За рівнянням другої реакції, оксиду калію вдвічі менше, тобто 1.2 / 2 = 0.6 моль
Рахуємо масу оксиду калію
m = n * M = 0.6 * 94 = 56.4 г
Рахуємо масу суміші
15.6 + 56.4 = 72 г

CаСО3 - карбонат кальция, нерастворимая средняя соль угольной кислоты.
При температуре выше 900°С разлагается:
СаСО3 = СаО + СО2↑
При взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

CaCO3 + 2CH3COOH = CH3-C-O-Ca-O-C-CH3 + CO2↑ + H2O
                                                 ||                ||
                                                 O               O
При взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция:
СаСO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
При температуре выше 700°С взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция:
СaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O