Смешали 30 грамм цинка и 22 грамма меди. Залили избытком кислоты (соляной) . Сколько выделится газа в литрах в этой реакции?

Объяснение:

Из данной смеси металлов с раствором соляной кислоты будет реагировать только цинк, т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода и с растворами кислот не реагирует (исключение концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации), поэтому у нас будет только одно уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Cu + HCl ≠

Рассчитаем количество вещества цинка:

n = m/M = (30 г) / (65 г/моль) ≈ 0,46 моль

По уравнению реакции:

n(H₂) = n(Zn) = 0,46 моль

Рассчитаем объем:

V = n*Vm = 0,46 моль * 22,4 л/моль = 10,304 л

ответ: ...

ответ:

объяснение:

гептан (н-гептан) h3c–ch2–ch2–ch2–ch2–ch2–ch3  

2-метилгексан h3c–ch(ch3)–ch2–ch2–ch2–ch3  

3-метилгексан h3c–ch2–c*h(ch3)–ch2–ch2–ch3  

2,2-диметилпентан (h3c)3–c–ch2–ch2–ch3  

2,3-диметилпентан (h3c)2–ch–c*h(ch3)–ch2–ch3  

2,4-диметилпентан (h3c)2–ch–ch2–ch–(ch3)2  

3,3-диметилпентан h3c–ch2c(ch3)2–ch2–ch3  

3-этилпентан h3c–ch2–ch(ch2ch3)–ch2–ch3  

2,2,3-триметилбутан (h3c)3-c–ch(ch3)–ch3  

(c* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)

лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.

 

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

Объяснение: