7. 20 г неизвестного активного металла ІІ группы при нормальных условиях прореагировало с водой с образованием 11, 2 л водорода. Найдите этот неизвестный металл. Помгите решить

Ca

Объяснение:

Для начала запишем реакцию:

Ме + 2Н2О --> Ме(ОН)2 + Н2

В задаче дана масса металла - 20г, и объём водорода - 11,2л.

Найдем количество водорода- 11,2/22,4=0,5 моль.

По реакции мы можем увидеть, что из одного моль металла образуется один моль водорода, но по задаче выделяется 0,5 моль, значит и металла вступило 0,5 моль.

Если 0,5 моль это 20г, то 1 моль металла это 40г. Металл с массой 40 грамм это кальций Са

Добрый день! Очень рад, что ты интересуешься химией. Давайте вместе решим задание про кристалогидрат CuCl2×2H2O.

Начнем с определения, что такое кристаллогидрат. Когда соединение образует кристаллы и в своей структуре содержит определенное количество воды, то такое соединение называется кристаллогидратом. Обычно количество воды указывается в формуле соединения с помощью множителя. В данном случае наш кристаллогидрат содержит 2 молекулы воды.

Итак, по условию задачи есть кристаллогидрат CuCl2×2H2O. Мы должны выполнить вычисления и заполнить таблицу.

1. В формуле CuCl2×2H2O имеются множители 2 и 2, они показывают, что в каждом кристаллогидрате содержится 2 молекулы хлорида меди (CuCl2) и 2 молекулы воды (H2O).

2. Определение молекулярной массы.
- Атомная масса Cu = 63,55 г/моль
- Атомная масса Cl = 35,45 г/моль
- Атомная масса H = 1,01 г/моль
- Атомная масса O = 16,00 г/моль

Молекулярная масса CuCl2 = (масса Cu) + 2 * (масса Cl) = 63,55 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 134,45 г/моль.

Молекулярная масса H2O = 2 * (масса H) + (масса O) = 2 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль.

3. Найдем массу каждого компонента в кристаллогидрате.
- Масса CuCl2 = молекулярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль.
- Масса H2O = молекулярная масса H2O = 18,02 г/моль.
- Общая масса = масса CuCl2 + масса H2O.

4. Заполним таблицу.
CuCl2×2H2O
--------------------------------------
| Вещество | Масса (г/моль) |
--------------------------------------
| CuCl2 | 134,45 |
| H2O | 18,02 |
| Общая масса | 152,47 |
--------------------------------------

Вот и все! Теперь мы заполнили таблицу и нашли массу каждого компонента в кристаллогидрате CuCl2×2H2O.

Если у тебя возникли еще вопросы или что-то нужно объяснить более подробно, я всегда готов помочь!

Здравствуй, школьник! Я с удовольствием помогу тебе разобраться с этим заданием и объяснить все поэтапно.

Ионность связи описывает степень ионизации молекулы или соединения. То есть, это показатель, который говорит нам, насколько легко эти частицы могут образовывать ионы.

А теперь рассмотрим каждое соединение по отдельности:

1) NH3 - это аммиак, где азот (N) образует связь с трёмя атомами водорода (H). Чтобы определить степень ионности связи, нужно учитывать электроотрицательность атомов. Азот имеет электроотрицательность 3,0, а водород - 2,1. Разница между ними равна 0,9 (3,0 - 2,1). Когда разница электроотрицательностей между атомами составляет менее 1,7, связь считается совместной (некоторые учебники говорят о положительной ионности связей в совместных связях). Поэтому в случае NH3 связь считается совместной.

2) BN - это нитрид бора, где бор (B) образует связь с азотом (N). Электроотрицательность бора составляет 2,0, а азота - 3,0. Разница между ними равна 1,0 (3,0 - 2,0). Это уже превышает пороговое значение разницы электроотрицательностей для совместной связи. Поэтому в данном случае связь BN будет иметь некоторую степень ионности.

3) Li3N - это нитрид лития, где литий (Li) образует связь с азотом (N). Электроотрицательность лития составляет 1,0, а азота - 3,0. Разница между ними равна 2,0 (3,0 - 1,0). Поэтому связь Li3N считается ионной, так как разница в электроотрицательности составляет более 1,7.

4) NO2 - это нитрат с ионом азота и двумя ионами кислорода. Электроотрицательность азота составляет 3,0, а кислорода - 3,5. Разница между ними равна 0,5 (3,5 - 3,0), что меньше порогового значения для совместной связи. Поэтому связь в NO2 считается совместной.

Итак, чтобы ответить на вопрос, наибольшей степенью ионности характеризуется связь в соединении Li3N (ответ под номером 3).

Я надеюсь, что ясно объяснил тебе процесс определения степени ионности связи в данных соединениях. Если у тебя остались вопросы или что-то непонятно, не стесняйся спрашивать. Удачи в учёбе!