Любые 3 задачи Задача № 1.  Окислить медь, к полученному оксиду меди (II), прилить соляную кислоту, нагреть.  Нагреть карбонат меди (II), к полученному оксиду меди (II) прилить соляную кислоту, нагреть.  К карбонату меди (II) прилить соляную кислоту.  К сульфату меди (II) прилить щелочь, а затем к полученному гидроксиду меди (II) прилить соляную кислоту. Задача № 2. Для доказательства наличия оксида меди (II) прилить кислоту (серную или соляную), нагреть. Если раствор окрасится в голубой или зеленый цвет, значит, в выданной смеси есть оксид меди (II Задача № 3. Для того, чтобы очисть железный гвоздь от ржавчины, нужно прилить соляную или серную кислоту, нагреть. Задача № 4. Получить медь можно из раствора сульфата меди (II), если в раствор опустить железный гвоздь (очищенный от ржавчины) или цинк. Задача № 5. Для доказательства основного характера гидроксида кальция прилить фенолфталеин, а затем соляную кислоту. Задача № 6. К сульфату цинка прилить щелочь. Полученный гидроксид цинка разделить на две пробирки. Для доказательства амфотерного характера гидроксида нужно к одной порции прилить кислоту, а ко второй щелочь. Задача № 7. Для доказательства того, что выданное вещество кислота нужно прилить лакмус. Кислота может вступать в реакции с Ме, стоящим до водорода в электрохимическом ряду напряжений, с основным оксидом, с основанием, с солью. Возьмем цинк; щелочь с фенолфталеином; оксид меди (II) (при нагревании), карбонат меди (II). К данным веществам прильем серную кислоту.