Найти массу оксида калия, который образуется при горении калия , массой 117 г.

для начала находим моли са, для этого дели массу са ( 117) на его молярку (40).

получаем 2.925. т.к.моли са и оксида са равны, мы умножаем 2.925 на молярку оксида са ( 56) ответ: 163.8

 

4k + o2 = 2k2o

 

1. находим количество вещества калия:

n (k) = m(k) / m(k) = 117 /39 = 3 моль

 

2. находим количество вещества оксида калия:

по уравнению n (k2o) = 1/2 n(k) = 1,5 моль

 

3. находим массу оксида калия:  

m (k2o) = n(k2o) x m(k2o) = 1,5 x 94 = 141 г 

84 г                                        x г                        fe + h2so4 = feso4 + h2↑  56 г                                      152  г     84 г --x г  56 г --152 г  х = 84 г ∙ 152 г\56 г = 228 г  

V(h2)=5 л найти v(o2) решение 2h2o=2h2+o2 n(h2)=v/vm=5/22,4=0,223 моль по уравнению реакции видно,что для образования  2 молекул воды    нужно  количество вещества h2 в 2 раза больше чем кислороду т.е количество вещества o2 будет равно 0,1115 моль,подтвердим это расчетами x/1=0,223/2 (1 у кислорода  и у водорода 2 т.к в формуле перед кислородом стоит коэффицент 1, а перед водородом 2) x=0,223/2=0,1115  так и получилось теперь найдем объем кислорода v(o2)=0,1115*22,4=2,4976 л ответ: 2,4976 л