Бинарным веществом является: 1. H2SO3 2. HNO3 3. Н2CO3 4. Na2O 2.Степень окисления азота в соединении N2O3 равна: 1. 0 2. +5 3. -3 4. +3 3. Степень окисления +1 характерна для: 1. для неметаллов 5 группы 2. для металлов 1 группы 3. для металлов 2 группы 4. для металлов 3 группы 4. Атомы в молекулах веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень окисления 1. +1 2. -1 3. +2 4. 0 5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +1 и -3? 1. PF3 2. P2O3 3. PH3 4. K3P 6. Низшую степень окисления азот имеет в соединении: 1. NO2 2. N2О 3. N2O3 4. NH3 7. Бром имеет степень окисления равную нулю в соединении: 1. HBr 2. NaBr 3. Br2O7 4. Br2 8. В соединении СаS степень окисления серы равна: 1. 0 2. -2 3. +2 4. -1 9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей степенях окисления: 1. KCl, Cl2O 2. CL2O3, HCL 3. HCL, NaCl 4. Cl2O7, HCL 10. В соединении H2O2 степень окисления кислорода равна: 1. +2 2. -1 3. -2 4. 0 11. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в них AlP +5 +3 0 -3 +1 P2О3 +5 +3 0 -3 +1 P4 +5 +3 0 -3 +1 12. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них Cl2 -1 0 +1 +3 +5 PCl3 -1 0 +1 +3 +5 Cl2O5 -1 0 +1 +3 +5 13. Установите соответствие между названием вещества и его формулой Оксид углерода (II) CaCl2 Mg2Si SiH4 К3N CO Al4C3 Хлорид кальция CaCl2 Mg2Si SiH4 К3N CO Al4C3 Силицид магния CaCl2 Mg2Si SiH4 К3N CO Al4C3 Нитрид калия CaCl2 Mg2Si SiH4 К3N CO Al4C3

1. Бинарным веществом является:

4. Na2O

2.Степень окисления азота в соединении N2O3 равна:

4. +3

3. Степень окисления +1 характерна для:

2. для металлов 1 группы

4. Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень окисления

4. 0

5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +1 и -3?

4. K3P

6. Низшую степень окисления азот имеет в соединении:

4. NH3

7. Бром имеет степень окисления равную нулю в соединении:

4. Br2

8. В соединении СаS степень окисления серы равна:

2. -2

9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей степенях окисления:

4. Cl2O7,HCL

10. В соединении H2O2 степень окисления кислорода равна:

2. -1

11. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в них

AlP  -3

P2О3 +3

P4 0

12. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них

Cl2 0

PCl3     -1

Cl2O5  +5

13. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

Оксид углерода (II)   CO

Хлорид кальция  CaCl2  

Силицид магния   Mg2Si

Нитрид калия  К3N

1.

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2.

Дано:

m(H₂SO₄) = 9,8 г

m(BaCl₂) = 4,6 г

Найти:

m(BaSO₄)-?

Решение.

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль

М(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г

ответ: 5,1 г

3.

1) Отделяем железные опилки с магнита

2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.

3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли

4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.

Хлор 
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
 Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О