Сколько граммов оксида углерода (IV) образуется при окислении углерода массой 255г. ответ округлите с точностью до десятых.

Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2).
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1)
NaOH + H2S → NaHS + H2O (2)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль
По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH.
Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия.
Вычислим массу гидросульфида натрия:
m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г

18 кг

Объяснение:

Дано:

Уравнение гашения извести:

СаО + H₂ О = Са(ОН)₂​

CаО - 56 кг

H₂ О -? кг

Решение.

 1) Относительная молекулярная масса СаО:

Mr (СаО) = 40·1 + 16 ·1 = 56,

где 40 - относительная атомная масса кальция; 1 - количество атомов кальция в молекуле извести;

16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле извести.

2) Относительная молекулярная масса H₂ О:

Mr (H₂ О) = 1·2 + 16·1 = 18,

где

где 1 - относительная атомная масса водорода; 2 - количество атомов водорода в молекуле воды ;

16 - относительная атомная масса кислорода; 1 - количество атомов кислорода в молекуле воды.    

3) Составляем пропорцию и определяем расход воды:

Mr (СаО) : 56 кг = Mr (H₂ О) : х кг

56 : 56 кг = 18 : х кг

х = 56 кг · 18 : 56 = 18 кг

ответ: 18 кг