1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома 1) K 2) N 3) Al 4) P 2. Аллотропные модификации НЕ образует 1) Азот 2) Фосфор 3) Кислород 4) Сера 3. Природные соединения серы 1) Кремнезем и каолинит 2) Гематит и лимонит 3) Гипс и глауберова соль 4) Мел и мрамор 4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с 1) Mg 2) Ca(OH)2 3) SO3 4) CaO 5. Какая соль имеет щелочную среду 1) NaCl 2) Na2SO4 3) Na2SiO3 4) NaNO3 6. В какой реакции выпадает белый осадок 1) K2SO4 + BaCl2  2) K2CO3 + HNO3  3) CaCl2 + NaNO3  4) H3PO4 + AgNO3  7. C водой без нагревания реагирует 1) Цинк 2) Углерод 3) Натрий 4) Сера 8. Только окислителем может быть азот в соединении 1) HNO3 2) NaNO2 3) NO 4) NH3 9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует 1) Al2O3 2) SO3 3) Na2O 4) Ca(OH)2 10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при С 2) H2SO4 3) O2 4) H2О 11. Обратимой является реакция 1) Горение угля 2) Горение магния 3) Взаимодействие азота и водорода 4) Взаимодействие кальция с водой 12. Формула предельного углеводорода 1) C2H4 2) C2H6 3) C2H2 4) C6H6 13. Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3 14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), которыйвыделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Объяснение:  Правильные  ответы   выделены  полужирным шрифтом

1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома

1) K

2) N

3) Al

4) P

2. Аллотропные модификации НЕ образует

1) Азот

2) Фосфор

3) Кислород

4) Сера

3. Природные соединения серы

1) Кремнезем и каолинит

2) Гематит и лимонит

3) Гипс и глауберова соль

4) Мел и мрамор

4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с

1) Mg

2) Ca(OH)2

3) SO3

4) CaO

5. Какая соль имеет щелочную среду

1) NaCl

2) Na2SO4

3) Na2SiO3

4) NaNO3

6. В какой реакции выпадает белый осадок

1) K2SO4 + BaCl2 -->

2) K2CO3 + HNO3 

3) CaCl2 + NaNO3 

4) H3PO4 + AgNO3 

7. C водой без нагревания реагирует

1) Цинк

2) Углерод

3) Натрий

4) Сера

8. Только окислителем может быть азот в соединении

1) HNO3

2) NaNO2

3) NO

4) NH3

9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует

1) Al2O3

2) SO3

3) Na2O

4) Ca(OH)2

10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при

1) С

2) H2SO4

3) O2

4) H2О

11. Обратимой является реакция

1) Горение угля

2) Горение магния

3) Взаимодействие азота и водорода

4) Взаимодействие кальция с водой

12. Формула предельного углеводорода

1) C2H4

2) C2H6

3) C2H2

4) C6H6

13. Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения

Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3

Si  +  O2  =  SiO2

                             сплавление

SiO2  +  Na2CO3  > Na2SiO3  +  CO2↑

Na2SiO3  + 2НСl  =  2NaCl   +   H2SiO3

14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Если  принять,  что  мел  на 100%  состоит  из карбоната  кальция,  то  можно  записать  уравнение   реакции:

      10г

  СаСО3  +  H2SO4  =   CaSO4  +  H2O  +  CO2↑

Молярная  масса  карбоната  кальция  равна 100 г/моль.  Тогда 10 г

карбоната  кальция (мела)  соответствуют  0,1  моль  и  углекислого газа  выделится  также  0,1  моль

 V(CO2)  =  22,4 л/моль  ×  0,1 моль =  2,24 л

 

Объяснение:

 

Ca + 2H₂O =Ca(OH)₂ +H₂↑
Ca +S =CaS
Ca⇒CaO⇒Ca(OH)₂⇒CaCl₂
2Ca +O₂= 2CaO
CaO + H₂O= Ca(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ +H₂O

ЗАДАЧА
Дано:
m(Na)=23г.
m(S)=20г.

m(Na₂S)-?
1. Находим молярные массы натрия  и серы:
M(Na)=23г./моль
M(S)=32г./моль
2. Находим количество вещества n натрия в 23г:
n=m÷M      n(Na)=m(Na)÷M(Na)=23г.÷23г./моль=1моль
3. Находим количество вещества n серы в 20г.:
n=m÷M    n(S)=m(S)÷M(S)=20г.÷32г./моль=0,6моль.
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с серой:
2Na+S = Na₂S
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2 моль натрия взаимодействует 1моль серы, а у нас по условию 1моль натрия  и 0,6моль серы, отсюда делаем вывод,что для 1 моль натрия необходимо 0,5моль серы, значит сера находится в избытке и дальше задачу решаем,  используя данные натрия.
6. По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль сульфида натрия, у нас в условии 1моль натрия значит образуется 0,5моль сульфида серы. n(S)= 0.5моль
7. Находим молярную массу сульфида серы :
M(Na₂S)= 23х2+32=78г./моль
8. Находим массу сульфида серы количеством вещества 0,5моль:
m=n х M           m(Na₂S)=n(Na₂S) x M(Na₂S)=0,5мольх78г./моль=39г.
9. ответ: при взаимодействии 23г. натрия с 20г. серы образуется сульфид серы массой 39г.

Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²      2       2

                                  4

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4        1

Ca⁰восстановитель

O⁰окислитель

2Ca+O₂=2CaO

Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²  1

2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1

Ca⁰восстановитель

CI⁰окислитель

2Ca+CI₂=CaCI₂

Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²    1

2H⁰+2xe⁻→2H⁻  1

Ca⁰восстановитель

H⁰окислитель

Ca+H₂=CaH₂

Ca+H₂O=Ca(OH)₂

Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻

Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2      1

                            2          

H⁺+e→H⁰          1        2

Ca⁰восстановитель

H⁺окислитель

Ca+2HCI=CaCI₂+H₂

Подробнее - на -