1. 10, 582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0, 728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди. 2. Написать электронные формулы атомов азота и кислорода. 3. Определить стандартную энтальпию (Н298) образования РН3 2РН3 +4О2 = Р2О5 +3 Н2О НО = - 2360 кДж, Н298 Р2О5 = -1492 кДж/моль, Н 298 Н2О =- 298, 8 кДж/моль. 4. Газовая смесь состоит из Н2 и Cl2. реакция идет по уравнению Н2 + Cl2 = 2HСl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза? 5. Составить математические выражения константы равновесия реакций: 2NO + O2 = 2 NO2; N2 + 3H2 = 2 NH3; FeO + CO = Fe + CO2 5. Вычислить молярную концентрацию раствора K2SO4, в 20 мл которого содержится 1, 74 г растворенного вещества. 6. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1, 2 градуса. Рассчитать молярную массу вещества. 7. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 . 10-4 моль/л; 1 . 10-8 моль/л 9. Определить степень окисления элементов в соли MgCl2. Какой ион является катионом, какой анионом? Написать уравнение реакции взаимодействия соли с водой. 10. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 5 А в течение 30 мин.